- 相關推薦
水和溶液復習教案設計
第二單元 水和溶液(復習)
［知識要點］
（一）水分子的運動
1. 水的三態變化 水分子的運動導致了水的狀態變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態變成了氣態；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態又變回液態。
2. 水的天然循環。 3. 水的人工凈化 “沉降”“過濾”“滅菌”
4. 幾種常見的水
①純凈水——長期飲用降低免疫力 ②礦泉水——礦物質適中才是健康水
③自來水——含天然水中有益礦物質
（二）水的組成
1. 電解水 ①正極：能使帶火星的木條復燃——氧氣（O2） ②負極：能被點燃——氫氣H2 ④分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的化學反應。
⑥有些物質是由原子直接構成的：金屬、稀有氣體、碳、硅等單質。 ⑦分子是保持物質化學性質的一種微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
分子和原子本質區別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。
2. 氫氣的燃燒
①現象：產生淡藍色火焰，燒杯壁凝結有水霧，放出熱量。
③化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應。
④理想能源：資源豐富，放出熱量大，生成水，對環境沒有任何污染。
（三）認識原子
1. 原子的結構
②注意：
a. 氫原子沒有中子
b. 核電荷數=質子數=核外電子數 c. 原子不顯電性
2. 原子中的電子
因此，元素的種類是由質子數決定的，元素的化學性質是由最外層電子數決定的。
3. 相對原子質量
注意： ①是一個比值 ②“一種碳原子”6個質子，6個中子的碳原子
③原子的質量主要集中在原子核上 相對原子質量≈質子數+中子數
（四）物質在水中的溶解
1. 溶液
2. 溶解時的吸熱或放熱現象
3. 溶液組成的定量表示
（2）應用：
①溶液稀釋：“溶質質量相等”
②溶液配制：a. 計算；b. 稱量（量取）；c. 溶解；d裝瓶存放。
例1. 溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。
（1）在化學實驗室里你曾用過哪些溶液？還看到過哪些溶液？請將這些溶液的名稱及其溶質和溶劑的化學式填寫在下表中。
（2）聯想生活中的實例，談談溶液的用途。
（3）為什么溶液中進行的化學反應比較快？舉例說明這一道理在實驗室或化工生產中的應用。
例2. 某市售過氧乙酸（化學式為CH3COOOH），其標簽上的部分文字說明如下圖，請回答
（1） 從標簽上的文字說明可以推知：過氧乙酸之所以避熱儲存，是因為過氧乙酸受熱時像雙氧水一樣，容易發生水解，生成乙酸和一種單質氣體。過氧乙酸加熱分解的化學方程式是______________
_____ __。
（2）一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質_____________g。
（3）0.5%的過氧乙酸溶液可以殺死細菌和SARS病毒。某醫院需配制0.5%的過氧乙酸，一瓶這種過氧乙酸需加多少克水？
【水和溶液復習教案設計】相關文章：
水的電離和溶液的酸堿性（教案）04-25
高中化學-高二水的電離和溶液的pH值教案12-30
溶液04-30
溶液04-29
Mg-Al型水滑石對水溶液中F-的吸附04-25
Mg-Al型水滑石對水溶液中F-的吸附04-28
魚和水的故事05-04
油和水的教案01-11
《油和水》教案03-09
水是雨露和甘泉04-29