初中化學教案

初中化學教案15篇（合集）

　　作為一位兢兢業業的人民教師，有必要進行細致的教案準備工作，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。優秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編收集整理的初中化學教案，歡迎大家分享。

初中化學教案1

　　一、教學設計思路

　　如果把掌握知識的過程比喻為建筑一幢大樓，那么教師應當提供給學生的只是建筑材料，真正的建筑師應該是學生自己,而不是教師。為此，我從學生已有的知識背景出發，把教學活動設計在學生的最近發展區。課前，師生利用生活廢品自制教具，使學生對本節知識有了初步的認識，培養學生創新精神和實踐能力，解決大額班實驗儀器不足的問題，促進師生之間的情感交流；課堂中，讓學生收集、整合實驗室制取O2的有關信息，推理出實驗室制取氣體的一般設計思路，再結合思路設計CO2的實驗室制法，然后讓學生用自己設計的裝置制取、驗證、驗滿CO2，使學生在輕松愉快的環境中探究知識，享受成功的喜悅；課后，讓學生利用本節所學知識再設計一套實驗室制取CO2的裝置，參加班級展覽，將探究由課內延伸到課外，達到學以致用的學習效果。這樣才能真正使教師成為學生掌握獲取知識的引導者，學生學習能力的培養者，教學過程的參與者。

　　二、教案

　　課 題 CO2制取的研究

　　授課人

　　學 校

　　教學目標

　　知識與技能目標

　　1、討論實驗室制取氣體的一般設計思路，進行CO2制取的探究實驗；

　　2、通過探究，初步掌握實驗室制取CO2的藥品、原理、裝置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性質，學會收集、檢驗和驗滿CO2的方法。

　　過程和方法目標

　　1、使學生初步認識科學探究的意義和基本過程，學會用科學的方法分析、推理、解決問題；

　　2、通過分組實驗，培養學生合作、表達與探究的能力。

　　情感、態度和價值觀目標

　　1、增強學生對自然界中化學現象的好奇心和探究欲，從探究活動中獲得成功的喜悅，激發學生學習化學的興趣；

　　2、培養學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創新的科學品質。

　　重點

　　1、討論和歸納實驗室制取氣體的一般設計思路；

　　2、實驗室制取CO2的化學反應原理、裝置及收集、檢驗CO2的方法。

　　難點

　　根據實驗室制取氣體的一般思路設計CO2的實驗室制取方法。

　　教法

　　對比法、分組實驗法、實驗探究法。

　　儀器藥品

　　儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。

　　藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。

初中化學教案2

　　一、教學目標：

　　1、知識與技能

　　知道化學是在分子、原子的層面上研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會發展的'關系密切

　　2、過程與方法

　　1）通過學生進行合作學習，交流討論，培養學生良好的學習習慣和學習方法

　　2）意識到化學與環境、材料、能源、生命科學等之間的聯系，初步樹立“可持續發展”的科學思想

　　3、情感態度與價值觀：

　　1）激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感，關注與化學有關的社會問題

　　2）激發學生對化學的好奇心和探究的強烈愿望。

　　3）通過大量的具體事例，體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，熟悉化學的重要價值

　　二、考點：

　　1、化學研究的對象

　　2、化學發展史

　　三、學困點和易錯點：

　　1、化學發展史

　　2、化學研究的對象

　　四、教學活動：

　　五、板書設計：

初中化學教案3

　　教學目標：

　　1.知識與技能

　　(1)理解溶液稀釋前后溶質的質量不變。

　　(2)初步學會溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。

　　2.過程與方法

　　(1)掌握分析問題，解決問題的方法。

　　(2)能找準各量的關系。

　　3.情感態度與價值觀

　　(1)發展嚴謹求實的科學精神。

　　(2)培養具體問題具體分析的意識。

　　教學重點：

　　溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。

　　教學難點：

　　溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。

　　教學方法：

　　觀察、分析、歸納、聯系生活

　　教學手段：

　　教材、教案、多媒體設備

　　課時安排：

　　1課時

　　教學過程：

　　[復習導入]

　　上堂課我們學習了溶質質量分數的簡單計算，知道

　　溶質的質量分數=,這節課，我們來繼續學習溶質質量分數的相關計算。

　　[新授]

　　[課件展示]

　　例題1：在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？

　�。ǚ治鲆娬n本43頁）

　　[學生練習]

　　練習一：配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少克?

　　練習二:配制100 ml質量分數為10%的'氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？

　　練習三:將15克食鹽放入135克水中完全溶解后

　　(1)所得溶液中溶質的質量分數為（ 10% ）。 .

　　(2)把此溶液分為三等份,每份溶液中溶質的質量分數分別為（ 10% ） 、（ 10% ）、（ 10% ）。

　　(3)在1份溶液中加入5克氯化鈉完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數為（ 18.2% ）。

　　(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶質的質量分數為（ 8% ）。

　　(5)將第三份溶液加熱蒸發掉10克水所得溶液中溶質的質量分數為 （ 12.5% ）。

　　例題2：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液需要多少克水？（分析見課本44頁）

　　[分析] 理解溶液稀釋前后溶質的質量不變

　　[學生練習]

　　練習四：某工廠化驗室配制5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸和水各多少克？

　　例題3：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？

　　[分析]解本題關鍵是利用化學方程式先求出溶質硫酸的質量，然后再求溶液中溶質的質量分數。

　　[答案]解:設這種硫酸溶液中硫酸的質量為x。

　　答:這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。

　　[學生練習]

　　練習五：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？

　　[課堂小結]

　　本節課我們初步學習了溶質質量分數與化學方程式的綜合計算。你掌握了嗎？

　　[布置作業]

　　完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

　　[板書設計]

　　課題3 溶質的質量分數（第二課時）

　　溶質質量分數的綜合計算

　　一、溶質的質量分數=,二、有關溶液稀釋問題的計算（溶液稀釋前后溶質的質量不變）

　　三、質量分數與化學方程式的綜合計算

　　[課后反思]

　　在講解例題時，要讓學生自己講述等式關系，來加強學生的理解。教師講解時可聯系我們日常生活中溶液的配制，使抽象知識和實際體驗相結合，降低學習難度，讓學生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。

　　以上就是根據福建招考要求為大家分享初中化學教案，希望大家仔細閱讀，提高我們的學科知識與教學能力。

初中化學教案4

　　教學目標：

　　1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；

　　2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；

　　3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；

　　4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。

　　過程與方法：

　　1.了解原子結構模型建立的歷程；

　　2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

　　3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

　　情感態度價值觀：

　　1.物質無限可分的觀點。

　　2.通過“原子的發現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。

　　3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

　　重點、難點：

　　1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養學生辯證統一思維方法。

　　2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。

　　3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。

　　4.知道原子的 結構，建立物質無限可分的觀點。

　　5.能正確求算相對分子質量。

　　教學過程：

　　一、分子 原子

　　1.復習知識

　　【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

　　設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。

　　3.交流討論

　　道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。

　　【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

　　盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。

　　【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

　　在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。

　　【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。

　　講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。

　　【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

　　【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。

　　設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。

　　4.引導探究

　　【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”

　　【課件】原子及原子核構成的模型圖片。

　　【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？

　　【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

　　【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數

　　【閱讀】原子核的構成。

　　【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。

　　【討論】原子核帶正電的原因

　　【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。

　　設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子 內部構成的直觀形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。

　　5.知識拓展

　　【講解】簡單介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的'規律建立知識儲備。

　　三、離子

　　6.指導學習

　　【設疑】根據剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。

　　【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

　　【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。

　　【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

　　【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

　　【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

　　教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。

初中化學教案5

　　學習目標：

　　1．認識物質的微粒性：物質由微粒構成的，微粒不斷運動，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

　　2．了解物質性質與微粒之間的關系：微粒的性質決定了物質的化學性質。

　　能力目標：

　　1．能夠用微粒的觀點解釋某些常見的現象。

　　2．能夠設計或完成某些說明物質微粒性的簡單實驗。

　　3．能夠運用有關物質的微觀知識來進行想象和推理。

　　情感目標：

　　1．使學生了解物質的性質是由微粒的結構性質決定的。

　　2．使學生善于用已有的知識對周圍的一些現象作出合理的解釋。

　　教學重點：

　　物質的微粒性與物質變化的聯系。

　　教學設計：

　　引入：在前一段時間，我們學習一些氧氣、二氧化碳、水等物質的性質，它們各自都有著不同的性質。我們是否會提出這些問題：物質間為什么可以發生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會有不同的性質，原因是什么？物質到底由什么構成的？世界是由物質構成的，那么各種物質是否有相同的構成？……這些問題將會在我們本章逐步為你解決。

　　引入：既然要開始研究物質構成的奧秘，那么我們學會用微觀的觀點來觀察和解釋宏觀的物質或現象。

　　一、物質是由微粒構成的

　　實驗：探究物質的可分性

　　1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

　　2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發現試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。

　　3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無色。

　　分析：1．固體顆粒為什么消失？

　　答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。

　　2．溶液的顏色由深到淺，直至無色，這是為什么？

　　答：變淺直至無色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見了。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構成的。

　　3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無色。那么我們是否能說同種物質的微粒的物理性質不同？

　　答：不能。對于一個微粒而言，毫無物理性質之說。也就是說，一種物質的物理性質必然是大量微粒聚集才能表現出來的。

　　4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個現象又能說明什么問題？

　　答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質是由不同微粒構成的，具有不同的化學性質。

　　總結：物質是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構成的

　　1.物質可以再分；

　　2.物質是由極其微小的微粒構成的；

　　3.不同的物質由不同的微粒構成，具有不同的化學性質，即：構成物質的微粒能保持物質的化學性質；

　　4.構成物質的微粒不能保持物質的物理性質，物理性質是由大量微粒體現的。

　　舉例：除了課本上的實驗，我們日常生活中還有那些現象能夠說明物質是由大量微粒構成的？

　　回答：如過濾時水能夠從濾紙中滲過，

　　補充實驗：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。

　　說明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺察覺到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

　　二、微粒是不斷運動的

　　實驗：探究微粒運動的實驗

　　步驟：實驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

　　現象：滴入濃氨水后，溶液由無色變為紅色

　　說明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

　　實驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

　　現象：溶液A逐漸變紅

　　原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無色酚酞試劑變紅。

　　假設實驗3：為了使實驗結論準確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對比實驗，有無必要性？

　　回答：沒有必要。因為在實驗一開始，已經證明了蒸餾水不能使無色酚酞變紅。

　　結論：構成物質的微粒是在做不停的無規則運動。

　　提問：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動，酚酞的微粒也在不斷的運動。我想問：為什么不會是酚酞從燒杯中揮發，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實驗來證明，并不是酚酞擴散？這個實驗又能說明什么問題？

　　回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話，它也會使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實驗事實可以證明，并沒有變色，所以假設是錯誤的。這個實驗可以說明，各種微粒運動的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質容易揮發，有些物質容易溶解，而有些物質卻不易揮發，不易溶解。

　　提問：我們為了加快物質的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發現相同質量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？

　　回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關，溫度越高，速率越大。

　　總結：

　　1．構成物質的`微粒是不斷運動的；

　　2．不同微粒的運動情況有所不同；

　　3．微粒的運動速率與溫度成正比。

　　舉例：那些現象又能夠說明構成物質的微粒是不斷運動的呢？

　　討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實驗。

　　三、微粒之間有空隙

　　閱讀實驗：水和空氣的壓縮實驗

　　現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮

　　說明：1．構成物質的微粒之間具有間隙；

　　2．構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。

　　閱讀實驗：水與酒精的混合實驗

　　1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

　　結果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

　　說明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同

　　總結：1.構成物質的微粒間具有間隙

　　2.不同種物質的微粒間隙有所不同

　　3.同種物質時，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問：有水能夠運用微粒的知識來解釋物質三態變化的原因？

　　解釋：有關物質構成的知識主要有物質是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動受溫度的影響，溫度越高，微粒運動越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時，成為固體，大到一定程度時，成為液體，微粒間的空隙繼續增大，就會成為氣體。

　　提問：我們在一量筒中，現放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。

　　回答：未溶解時，冰糖固體的體積占據了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。

　　舉例：還有那些事例能夠說明構成物質的微粒間有一定的間隙

　　注意：與海綿結構中間隙相區別

　　提問：在壓縮空氣的時候，發現體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說明什么問題?

　　回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

　　講述：物質的微粒在不斷的運動，固體和液體的微粒不會散開，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。

　　例題解析

　　1．用構成物質的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

　　答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

　　2．裝開水的保溫瓶有時候會跳出來，為什么？

　　答：保溫瓶該有時會跳起來的原因之一是，瓶內開水沒有裝滿，瓶內留有空氣，受熱后微�？障对龃螅�或者到開水時，有冷空氣進入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微粒空隙增大，體積膨脹，瓶內壓強增大，使瓶蓋跳起來。

　　3．0℃的水繼續冷卻，結成冰后，分子間的間隔：（ ）

　　A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定

　　答案：B。宏觀上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個問題至今還沒有一個滿意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

初中化學教案6

　　教學目標

　　1、掌握質量守恒定律的內容，并運用分子、原子的觀點解釋質量守恒定律。

　　2、應用質量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現象。

　　教學過程

　　一、情景導入（借多媒體）

　　一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認為摩爾摩斯的回答正確嗎？相信通過本課題的學習，我們就會做出正確的判斷。

　　化學史簡介：1774年，法國化學家拉瓦錫定量實驗研究氧化汞的分解和合成反應中各物質質量之間的變化關系。將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，反應前后各物質的質量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？

　　二、探究學習（借多媒體）

　�。ㄒ唬┐竽懖孪搿�—變大、變小、不變、有的變大，有的.變小。

　�。ǘ�）探究實驗學生分組完成探究實驗（每組選以下實驗的兩個）

　　1、紅磷在密閉容器中的燃燒；

　　2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應；

　　3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應；

　　4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應；

　　5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應；

　　6、鎂條的燃燒。

　�。ㄈ�）學生在教師的引導下，根據實驗的實際情況，完成多媒體中所展示的有關實驗的表格內容。

　　三、從微觀角度，剖析化學反應的實質，理解質量守恒定律

　�。ń瓒嗝襟w展示氫氣燃燒、水的電解的微觀示意圖）得出：化學反應前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應物和生成物的總質量不變、元素種類不變、元素質量不變；原子守恒——原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變。兩可變：分子數目可能改變、元素的化合價可能變。兩定變——宏觀：物質種類一定改變；微觀：分子種類一定改變。

　　四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現象。

　　如：廣告“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟”。

初中化學教案7

　　第一節氧化還原反應

　　教學目的：

　　1、在復習四種基本類型的反應以及從得氧、失氧的角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。

　　2、初步掌握根據化合價的變化的觀點分析氧化還原反應的方法。

　　教學重難點：

　　用化合價升降的觀點理解分析氧化還原反應。

　　教學過程：

　�。ò鍟�）第二章化學物質及其變化

　　第三節氧化還原反應

　　一、化學反應的類型

　�。ㄖv述）對初中學習的化學反應基本類型回顧一下，具體的類型以及表達式。

　　（板書）基本類型反應

　　（講述）主要有化合、置換、分解、復分解四種，這種分類的依據是反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少。

　�。ò鍟�）反應類型表達式

　　化合反應A+B=AB

　　分解反應AB=A+B

　　置換反應A+BC=AC+B

　　復分解反應AB+CD=AD+CB

　　（討論）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于哪種反應類型？

　　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4從初中氧化還原反應的概念判斷是氧化還原反應嗎？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，該反應是由兩種化合物生成一種單質和一種化合物的反應，它不屬于四種基本類型的反應中的任何一種�？梢�，四種基本反應類型的分類方法只能從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有化學反應。

　　通過CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反應說明初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。

　�。ò鍟�）二、氧化還原反應

　�。ǚ治觯�1、從得氧失氧角度分析氧化還原反應的概念

　　在初中化學，我們曾經學習過木炭還原氧化銅的反應：

　　2

　　通過上述反應方程式可以看出，C奪取CuO中的氧變成二氧化碳，而發生氧化反應；CuO失去氧，變成銅單質而發生還原反應。所以一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應，就叫氧化還原反應。

　�。ㄕf明）“氧化”與“還原”盡管表現不同，彼此對立，但它們相伴而生，同時進行，是不可分割的統一整體。

　　2、從元素化合價的'升降分析氧化還原反應的概念

　�。ㄔO問）請分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應和元素化合價的升降有什么關系？

　　（分析）

　　同時介紹一下，用化合價判斷氧化還原反應的雙線橋法。

　　書寫步驟：1、標出變化了的元素的化合價。

　　2、箭頭總是從反應物指向生成物。

　　3、箭頭指向同種元素。

　　4、升價在上，降價在下。

　　從上面的化學反應方程式可以看出，CuO中Cu的化合價由+2價變成Cu單質中的0價，Cu的化合價降低了，我們說Cu被還原了；同時H元素化合價升高了，我們說H被氧化了。因此凡是有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應。

　�。ò鍟�）氧化還原反應的特征：反應前后物質化合價發生變化（也是判斷氧化還原反應的依據）氧化反應：物質所含元素化合價升高，被氧化，為氧化反應。

　　還原反應：物質所含元素化合價降低，被還原，為還原反應。

　�。▽W生活動）同理請分析：H2O+C高溫＝＝H2+CO

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�。ńY論）通過Fe和CuSO4的反應可知，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，因此凡是有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。

　　(鞏固練習1)分析下列各反應中判斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？哪個元素被氧化，哪個元素被還原？

　　1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2、2H2O通電==2H2↑+O2↑

　　3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　(鞏固練習2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反應中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

　　總結：通過化合價變化判斷氧化還原反應的關鍵：

　　1、正確判斷各反應和生成物各元素的化合價及其變化。

　　2、凡是有化合價升價的化學反應都是氧化還原反應。

　　3、用雙線橋法表示氧化還原反應的各種關系。

初中化學教案8

　　教學目標

　　知識與技能

　　1、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用。

　　2、知道化石燃料的不可再生性和合理開采和節約化石燃料的重要性。

　　3、了解化學反應中的能量變化，認識化學反應放出的能量的重要性。

　　4、知道石油煉制的主要產品及其用途。

　　過程與方法

　　自己動手做鹽酸與鎂條反應的實驗，體會化學反應的能量變化，增強動手實驗能力。

　　情感、態度與價值觀

　　通過燃料不充分燃燒對空氣的影響，培養學生的環保意識和節能意識。

　　教學重難點

　　重點

　　1.甲烷的燃燒及產物的檢驗。

　　2、石油分餾的產物及用途。

　　難點化學反應中的能量變化。

　　教學工具

　　有關化石燃料的錄像資科，導氣管、燒杯、火柴等。

　　教學過程

　　一、導入新課

　　師：播放一段Flash錄像：（特寫）燒得很旺的炭火和一支溫度為20℃的溫度計。然后向炭火上加上一鏟新煤，紅紅炭火變暗，溫度計示數隨之下降到16℃。過了一段時間，炭火又變得紅熱，溫度計示數又上升至20℃。

　　師：生活中的這個常見現象說明了什么問題？（不需要學生立即回答）

　　二、推進新課

　�。ㄒ唬┗瘜W反應中的'能量變化

　　師：我們都知道燃料燃燒時產生了熱量，是不是只有通過燃燒才能獲得能量的呢？下面我們來做教材上的實驗7-3。

　　師：實驗說明了什么？

　　生：說明了生石灰與水反應會放出熱量。

　　師：這種化學反應放熱現象在許多化學反應中都會發生，大家請思考：

　　（1）化學反應都是放出能量的嗎？請舉出生活中你見過的吸收能量的化學反應的例子。

　�。�2）我們一開始播放的Flash錄像中的現象如何解釋？凡是反應需要加熱的化學反應就是吸熱反應嗎？

　　師：演示硫粉在空氣中和在純氧中燃燒的實驗，播放煤塊和煤粉在空氣中燃燒的錄像，讓學生比較反應現象的不同，并思考原因。

　　（二）化石燃料的利用

　　煤的形成

　　師：植物或植物枯萎后被埋于土中，經長期復雜變化成煤。

　　石油、天然氣的形成

　　師：大多數的煉鋼廠、熱電廠等使用什么燃料？

　　生：煤。

　　師：

　　(1)煤是純凈物嗎？

　�。�2）那它含有哪些元素？

　�。�3）你知道煤作為燃料的原理是什么？

　　生：

　　(1)是混合物。

　　(2)煤主要含碳元素，此外還含有少量的H、N、S、O元素以及無機礦物質（主要含硅、鉛、鈣、鐵等元素）。

　　(3)原理是利用碳元素和氧反應所放出的熱量。

　　師：知道人們怎么綜合利用煤的嗎？煤加工后的主要產品有哪些用途？

　　生：煤隔絕空氣加熱

　　煤氣的主要成分：

　　氫氣(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他氣體

　　師：我國的主要油田有哪些？

　　生：大慶、大港、勝利、華北等。

　　師：石油可直接用作燃料嗎？石油產品中有哪些是常用燃料？

　　生：不能！石油中除了含C、H元素外，還含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的話，石油會燃燒不充分，不僅會造成浪費，還會生成大量的黑煙和含S、含N等有害氣體。

　　生：汽油、煤油、柴油、石蠟等都是常用的燃料。

　　師：煤氣泄露會造成什么危害？使用灌裝液化石油氣在安全上應注意什么？

　　生：危害到人體和財產的安全；使用罐裝液化石油氣在安全上應注意不能加熱，不能猛烈撞擊等。

　　師：有人說天然氣就是甲烷，甲烷就是天然氣，對不對？

　　生：不對，因為雖然天煞氣的主要成分是甲烷，但與純甲烷還是有一定區別的。

　　師：說得對，下面我們來看看天然氣的成分。

　　1、構成：主要是碳和氫元素組成的氣態碳氫化合物

　　2、主要成分：甲烷(CH4)

　　3、甲烷物理性質：無色、無味氣體、密度比空氣小、難溶于水

　　化學性質——具有可燃性

　�。ㄗ⒁猓狐c燃之前要驗純）

　　CH4+2O2===CO2+2H2O

　　師：出示一塊蜂窩煤，然后提問：蜂窩煤有許多孔洞，你知道其中的奧秘嗎？工業上使用煤等固體燃料，怎樣做才能使燃料充分燃燒？

初中化學教案9

　　一、教學目標

　　【知識與技能】理解滅火的原理，知道滅火的方法；了解不同火災采取不同的滅火方法，能采用合適的滅火方法解決生活中的普通突發事件。

　　【過程與方法】通過探討滅火原理和方法，鍛煉運用化學知識分析問題、解決實際問題的能力，學習對現象、事實進行分析得出結論的科學方法。

　　【情感態度與價值觀】強化安全意識，提高防火、滅火、自救的意識和能力。

　　二、教學重難點

　　【重點】滅火的原理和方法。

　　【難點】滅火的`原理和方法。

　　三、教學過程

　　環節一：新課導入

　　多媒體課件展示火災現場的圖片。

　　【教師引導】火的使用給我們的生活帶來了很多便利，但是使用不當，造成火災，就會給我們的生活帶來傷害。發生火災，我們要及時進行滅火處理，那么面對火災，我們應該采取哪些措施呢？這節課我們一起來探究滅火的原理和方法。

　　環節二：新課講授

　　【教師引導】同學們回憶下燃燒的條件是什么？

　　【學生回答】（1）物質具有可燃性；（2）達到燃燒所需的最低溫度（著火點）；（3）可燃物與氧氣（或空氣）接觸。

　　【教師引導】我們已經知道燃燒的三個條件必須同時滿足、缺一不可。大家看以下幾個問題，參考燃燒的條件，想一想這些滅火事例采用了什么滅火方法和原理？或者根據給出的滅火方法，思考滅火的原理是什么？

　　【多媒體課件展示問題】

　�、偃绾蜗�滅酒精燈？

　�、诙逊诺募埾渲�火，如何處理？

　　③炒菜時油鍋中的油不慎著火，如何處理？

　�、軗錅缟�林火災的有效方法之一是，將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，可形成隔離帶，使森林中的樹木與燃燒區隔離。

　　【學生分小組討論回答，同時教師利用多媒體展示答案】

初中化學教案10

　　一、教學目標：

　　1、理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，及兩種狀態的相互轉化；

　　2、簡單認識溶解度曲線。

　　二、教學重難點：

　　重點：理解飽和溶液與不飽和溶液的含義；

　　難點：飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化

　　三、教學用品：

　　教學設備：投影儀

　　儀器及用品：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、酒精燈、量筒、膠頭滴管

　　藥品：氯化鈉、硝酸鉀

　　四、教學過程：

　　【回顧舊知】

　　1、什么是溶液？

　　2、溶液的三大特征？

　　解釋溶液形成的微觀過程，加入的氯化鈉越多，溶液越咸。

　　【提問1】那么氯化鈉能不能無限溶解呢？

　　【提問2】如果不能，能溶解多少呢？

　　【實驗】

　　分組實驗：教師與學生對比做實驗。

　　教師組：20mL水中加入5g氯化鈉，（溶解），再加入5g氯化鈉，（未全部溶解）【導出少量飽和氯化鈉溶液備用】

　　學生組：20mL水中加入5g硝酸鉀，（溶解），再加入5g硝酸鉀，（未全部溶解）

　　【提問1】你能得到什么結論呢？

　　【回答】物質不能無限溶解在水中

　　【解釋】類比解釋：同學們吃到不能再吃的時候，會說自己“吃飽了”，這兩杯水中都不能再繼續溶解，我們就說現在的溶液狀態是“飽和溶液”

　　【板書】飽和溶液的定義

　　【提問2】那么物質的溶解受什么因素的影響呢？或者說，你能想出什么辦法使未完全溶解的固體繼續溶解呢？

　　【回答】加水；加熱

　　【實驗】氯化鈉的燒杯：加水攪拌，剩余固體全部溶解。

　　硝酸鉀的燒杯：加熱，剩余固體全部溶解。

　　【結論】溶液的狀態受到溫度和溶劑的量的影響，因此，我們再來回顧一遍飽和溶液的定義，看看我標出重點的地方“一定溫度”“一定量的溶劑”

　　【提問】那么沒有溶解的部分屬不屬于飽和溶液的組份呢？

　　【回答】不屬于。

　　同理概括不飽和溶液的概念。

　　【練習】

　　【技巧提取】當有固體未溶解時，溶液一定是飽和狀態。

　　【提問】氯化鈉的飽和溶液能否溶解其他物質呢？

　　【實驗】向之前取出的氯化鈉飽和溶液中加入少量硫酸銅固體，溶液變成藍色。

　　【結論】氯化鈉的'飽和溶液還能溶解其他物質。

　　【提示】一個溶液中可能出現多種溶質，且針對某些溶質可能是飽和，針對其他溶質可能不飽和，因此我們應當說清楚，一杯溶液到底是什么溶質的飽和溶液。

　　【過渡】學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，那么這兩種狀態之間能否相互轉化呢？

　　【引導】回顧剛剛氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液是如何將未溶解的固體溶解的？得出以下轉化關系圖。

　　簡單認識溶解度曲線，橫縱坐標的講解，點的意義的講解。

　　以硝酸鉀的溶解度曲線為例，借助溶解度曲線再次講解兩種溶液狀態之間的轉化方法。

　　概括總結最可靠的方法：增加溶質或增加溶劑。

　　【小結】

初中化學教案11

　　教學目標：

　　1、知識目標：

　�、帕私鈳追N碳的性質和用途。

　�、屏私饨饎偸�、石墨、C60的微觀結構。

　　⑶掌握單質碳的化學性質

　　2、能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的'多樣性。

　　3、情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。

　　教學重點：單質碳的化學性質

　　教學難點：單質碳的化學性質

　　教學方法：演示實驗法、討論法

　　教學過程：

　�。� 一）、導入新課： 前面我們學習的不同元素可以組成物質，不同元素可以組成不同物質，那么同幾種元素是可以組成不同物質嗎？同學們請討論一下并將其結果匯報好嗎？

　　（二）講授新課：

　　一、[碳的單質]

　�、沤饎偸�：

　�、� 石墨：

　�、荂60

　　觀看科利華軟件

　�。�1）上述三種單質有哪些物理性質？

　�。�2）它們的性質和用途之間有什么關系？

　　二、碳的化學性質：

　　用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常溫下化學性質穩定

　　（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？

　　（2）氧氣的有哪些化學性質？

　　2、碳跟氧氣的反應 可燃性

　�。�1）反應現象：

　�。�2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

　　木炭與氧化銅的反應。

　�。�1）觀察實驗現象，

　�。�2）共同分析反應原理，

　　（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反應 ——

　　還原性

　　（1）反應現象：

　�。�2）反應方程式：

　　這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：

　　a還原反應，

　　b、氧化反應

　　c、木炭具有還原性

　　木炭的還原性在冶金工業上的應用

　�。ㄈ�） 課堂練習：

　�。ㄋ模� 小結：（師生共同完成）

　�。ㄎ澹� 布置作業：書P109習題１-６

　　課后記：本節內容簡單，學生比較容易掌握。

初中化學教案12

　　一、素質教育目標

　　1、知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。

　　b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

　　c初步了解物理性質和化學性質。

　　2、能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

　　3、德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，

　　只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

　　4、美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

　　二、教學重點、難點、疑點

　　重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

　　難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

　　疑點：物質變化與物質性質的區別。

　　解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

　�。�2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

　　三、實驗及教具準備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學法引導

　　1、學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。

　　如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

　　2、學會觀察化學實驗。

　　首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

　　五、課時安排

　　2課時

　　六、教學過程：

　　導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”（北京西城電教館，17分鐘），也可利用幻燈片引入新課，或由學生自己搜集資料，如：化學史、元素的發現史、化學家的小故事、趣味化學、化學與生活等，由學生的發言引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學是研究什么的？

　　[學生討論]化學是研究什么的？

　　世界是由物質組成的。

　　構成物體的材料叫做物質。澄清兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容�；瘜W還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

　　板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

　　教師講解觀察實驗的方法。

　　學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

　　投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

　　下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

　　演示[實驗1]水的沸騰

　　[實驗2]膽礬的研碎

　　實驗編號變化前的物質變化時發生的現象變化后產生的物質

　　1液態的水沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃又凝結成液體液態的水

　　2藍色塊狀的膽礬塊狀固體被粉碎藍色粉末狀的膽礬

　　[實驗3]鎂帶的燃燒

　　[實驗4]加熱堿式碳酸銅

　　3銀白色的鎂帶燃燒，放出大量的熱，同時發出耀眼的白光白色氧化鎂粉末

　　4綠色粉末狀的堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管壁出現小水滴，石灰水變渾濁三種其他物質：氧化銅（黑色）、水、二氧化碳

　　二、物理變化和化學變化

　　[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

　　3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

　　引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　�。ɑ瘜W反應）

　　[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

　　在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常�？梢詭椭�我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

　　[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第5頁習題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發光放熱的變化一定是化學變化B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學變化過程一定伴隨著物理變化D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

　　解答此類題要熟悉下列要點：

　　物理變化化學變化

　　概念沒有生成其他物質的變化叫物理變化，

　　生成其他物質的變化，又叫化學反應。

　　現象

　　物質的狀態、形狀等發生變化放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀等等

　　實例冰→水→水蒸氣，汽油揮發，

　　木材制成桌椅、鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁、食物腐爛

　　根本區別

　�。ㄅ袛嘁罁�）是否生成其他物質

　　關系

　　化學變化的過程中一定伴隨物理變化

　　物理變化的過程中不一定有化學變化

　　三、物理性質和化學性質

　　通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

　　[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質化學性質

　　概念

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質

　　性質確定由感覺器官直接感知或由儀器測知通過化學變化可知

　　性質內容

　　顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質屬于化學性質？（）

　　A、導電性B、揮發性C、可燃性D、溶解性

　　2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的`一組是（）

　　A、豆油和汽油B、水和酒精C、鐵塊和鋁塊D、面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

　　A、銅綠受熱時會分解；

　　B、純凈的水是無色無味的液體；

　　C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、木棒受力折斷。

　　[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

　　我們應把握住一點，即變化是一個過程，是動態的；而性質是物質內在的屬性，有時需要一定的方式方法讓其表現出來，而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

　　五、如何學好初中化學？

　　[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。

　　預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

　　聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

　　復習：鞏固所學知識。

　　隨堂練習：

　　布置作業

　　復習課本1—4頁，畫出概念和記憶要點

　　板書設計

　　緒言

　　一、化學是研究什么的？

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　觀察實驗的方法：

　　[投影]變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　二、物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　�。ɑ瘜W反應）

　　三、物理性質和化學性質

　　四、為什么要學習化學？

　　五、如何學好初中化學？

　　第一單元

　　課題1化學使世界變得更加絢麗

　　【學習目標】

　　1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。

　　2、對學習化學產生濃厚的興趣。

　　3、知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。

　　4、了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。

　　5、知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。

　　6、綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。

　　【教學策略】

　　1、魔術表演。

　�。�1）魔棒點燈。

　　在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里（試管里的濃硫酸不要被學生看出來）。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。

　�。�2）水變“牛奶”，“牛奶”變水。

　　用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。

　�。�3）白紙顯字。

　　預先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。

　　面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。

　　2、小組交流“你對化學學科的認識”。在小組交流的基礎上推薦組內最好的1個同學到全班交流。（針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗）

　　3、全班交流（培養學生的口頭表達能力）。

　　在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。

　�。�1）化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　�。�2）學習化學的要求：

　　①認真預習，重視實驗。

　　②密切聯系生活實際，學會與同學合作與交流。

　�、凵朴谒伎�，敢于提問，積極探究。

　�、塥毩⑼瓿勺鳂I（包括書面、手工、調查、研究等作業）。

　　5、[要點1]化學的作用

　　學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。

　　學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

　　學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。

　　學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。

　　[要點2]怎樣學好化學

　　學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。

　　要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：

　　1、樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。

　　2、加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。

　　3、認真實驗�；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。

　　4、良好的思維習慣�；瘜W學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。

　　5、學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。

　　總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。

　　*要學好化學必須做到以下“六個字”。

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

　　板書設計

　　第一單元走進化學世界

　　課題1化學使世界變得更加絢麗多彩

　　1、什么是化學？

　　化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　　2、化學與人類的關系──生活中處處有化學。

　　3、化學學習方法。 “六個字”

　　動腦──思考、反思。

　　動口──提問、交流、解答。

　　動手──實驗操作、探究、驗證。

　　●怎樣閱讀化學課本

　　在剛開始學習化學時，就要培養自己閱讀課本的習慣和能力。不能只是不會做作業時，才去閱讀有關的課文。應該是先閱讀課文，然后再去做作業。閱讀課本的目的是培養自己的自學能力。初中階段各學科都是打基礎的階段，化學也不例外。今后，同學們走向社會，在知識海洋里探索，要靠自己學習，自己鉆研，自己涉獵知識、增長才干。因此，學習各學科，包括化學在內，都應該學會閱讀課本。

　　化學課本的內容包括文字敘述、化學用語和圖畫等部分。同學一般比較重視閱讀文字部分，這是正確的。但不能忽略化學用語和圖畫等部分。閱讀化學用語時，應該記住并領會它們所代表的意義和說明的問題。閱讀圖畫時，如閱讀實驗裝置圖，應該聯想到實物原形、名稱及用途，達到形、名、圖三位一體。實驗裝置結合化學用語在頭腦里應形成生動的實驗情景，喚起對實驗現象清晰的回憶。

　　閱讀課本要講究方法，初學時應該接受老師的指導，參考老師的自學提綱或自學問題。了解閱讀重點和要解決的問題。在老師的指導下閱讀課本，容易抓住關鍵性問題，培養良好的學習習慣。

　　閱讀時，一般內容應該通讀，重要內容應該精讀。通讀的部分，要正確理解其內容，能用自己的語言有條理地復述、歸納、概括出課文的大意。精讀的內容主要是化學概念、理論等難度較大的部分，對這些部分不能只停留在字面上的認識，應該認真思考，提出疑問，從有疑到釋疑。閱讀時對關鍵的字、詞、句不僅要讀幾遍，還要“咬文嚼字’仔細推敲，達到理解、掌握的目的。

　　閱讀課本要根據學習要求與識記相結合。需要記憶的內容，應該在閱讀過程中，有意識地識記（如化學用語、基本概念），不能等到考前突擊記憶。需要識記的內容和要求，應該聽從教師的指導，明確所要識記的內容的價值，以增強記憶的自覺性，并且最好在理解的基礎上進行記憶。

　　閱讀課本應該記閱讀筆記，寫閱讀小結。對筆記或小結的要求，應從實際出發，講求實效；靈活掌握，不必強求一律。根據自己的情況，筆記可以寫成有自己特色的綱要式、對比式、記錄式等。課前記筆記，有助于抓住重點，理清脈絡；課后作小結，能起到及時復習和使零散知識系統化的作用。記閱讀筆記，寫閱讀小結，開始是較難的，應該通過練習逐步掌握要領。先從一堂課、一節課文寫起，漸漸擴大到對全章、全單元進行總結。堅持這樣做，就能從中認識知識問的內在聯系，把書讀活，真正學有所得，提高自學能力。

　　●怎樣做好化學實驗

　　如果你在實驗前對實驗的內容、操作方法以及有關儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴格按照操作步驟，你的實驗就能取得成功，并能從中得到化學知識和無窮樂趣；如果你準備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發生事故。忘樣才能做好實驗呢？

　　一、注意安全

　　1、注意化學藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強腐蝕藥品，使用時必須特別小心，防止沾到皮膚上或濺到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗（如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗），再用3％～5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗；如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

　　2、注意操作時的安全。在實驗中如有易燃、易爆的操作，應該采取安全措施。任何實驗容器口都不要對著操作者和觀看者。進行有毒氣體的實驗時，應在通風的地方進行，實驗用藥量要少，時間要短，有毒殘渣要妥善處理。

　　二、手腦并用

　　做化學實驗前一定要明確實驗目的、步驟，避免盲目性。每次實驗結束都要認真總結成功的經驗或失敗的教訓，要注重對實驗進行改進，提高實驗的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實驗現象更明顯、結果更準確等。

　　●怎樣掌握化學實驗現象的規律

　　觀察實驗現象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實驗的現象。記憶實驗現象是一件不容易的事，但如果能找到實驗現象存在的規律，則可化難為易。我們可以根據反應條件的不同將化學實驗大致分成三種類型：第一種是物質燃燒實驗；第二種是加熱固體物質實驗；第三種是在溶液中進行的化學實驗。這三類實驗的現象存在的規律：

　　1、物質燃燒實驗都有三個明顯的現象

　�、俜懦龃罅康臒�；②生成了一種或幾種不同于反應物（指物質的色、態、味）的產物；③固體直接燃燒則發出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發出一定顏色和強度的火焰。（描述物質的燃燒現象，一般：一光、二熱、三生成。）例如，鎂條燃燒的現象是：①發出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒（在氧氣中）的現象是：①發出明亮的藍紫色的火焰（硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒）；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　2、加熱固體物質的實驗現象主要包括物質的狀態顏色、質量變化及產物中是否有水和氣體產生

　　例如，加熱碳酸氫銨的現象：①有一股刺激性的氣味產生；②試管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成；④試管內的白色固體逐漸消失。

　　3、在溶液中進行的化學反應，實驗現象主要包括反應物（固態）的質量和顏色變化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀顏色）和氣泡產生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實驗現象是有藍色沉淀產生。

　　4、觀察和描述實驗現象的注意事項

　　（1）要注重對本質現象的觀察。本質現象就是以提示事物本質特征的現象。如鋁帶在空氣中燃燒時“生成白色團體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。

　�。�2）要正確描述實驗現象。①不能以結論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區別，不能相互替代。

　　課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

　　【課程類型】活動課：對蠟燭及其燃燒的探究

　　【教學目的】

　　1、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發學生學習化學的興趣。

　　2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑；初步培養學生觀察實驗、表述實驗現象的能力；培養學生嚴謹的科學態度。

　　3、通過探究，使學生體會發現的樂趣和成功的喜悅。

　　【教學重點】

　　1、激趣

　　2、培養學生對實驗現象的觀察、記錄和描述能力

　　【教學難點】訓練學生主動發現實驗現象；學會表述實驗現象。

　　【課時安排】l課時

　　【教學環節】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告

　　【教學策略】本課題第一次出現“活動與探究”，是學生進行化學探究的開端。第一個探究活動教師可先演示，學生模仿；第二個探究活動讓學生自己完成。

　　【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導管、白紙（稍微硬些的）、澄清的石灰水

　　【學生活動設計】

　　l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑；

　　2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄；

　　3、在教師的參與下進行生生交流；

　　4、在教師引導下思考、分析，得出結論。

　　【教學過程】

　　［新課引入］世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規律�；瘜W實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎？你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎？如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發現呢？

　�。蹖W生閱讀］P7"活動與探究"

　�。蹖W生討論］

　　1、燃燒時可能發生哪幾種變化？

　　2、你猜想蠟燭會有哪些性質？

　　3、你想通過什么實驗手段來證實它們？

　　4、你還有哪些問題需要向老師咨詢？

　�。蹖W生質疑］（可能問到的問題）

　　1、石蠟是一種什么物質？2、蠟燭怎么會有各種顏色？3、蠟燭是怎么制成的？4、燭芯僅是純棉線嗎？5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭？6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎？7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事？8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況？9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高？10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味？

　�。劢處煷鹨桑荩ㄟ叴鹨蛇厼楹竺娴膶嶒炋骄吭O下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答）

　　［學生活動］試述實驗探究的主要步驟及其目的。

　�。劢處熤笇В輰嶒灢襟E和觀察要點：（電腦畫面提示）

　　l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；

　　2、用火柴點燃一支新蠟燭：

　�。�1）觀察蠟燭外部形態的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩定時、不穩定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；

　�。�2）（如圖1）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴�；蛏杂驳陌准垳y試）；

　　圖1

　�。�3）（如圖2）將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內壁；然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；

　　圖2

　　3、吹滅蠟燭，觀察；

　　4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？

　　5、（拓展實驗）（如圖3）小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發現什么？用火柴在導管的另一端點燃，你又會發現什么？

　　圖3

　�。蹖嶒炋骄浚輰W生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考；教師巡視，指導、答疑。

　�。劢涣鞣答仯輰W生代表表述探究過程和結果（現象和結論）。

　�。鄯此寂c補充］通過交流，學生取長補短。

　　［總結與評價］略

　�。▽W生填寫探究報告）

　　【課后附記】

　　1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊；

　　2、學生可以自愿結組，這樣利于配合；

　　3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題；

　　4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。

初中化學教案13

　　教學目標

　　了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質。

　　能力培養：

　　通過氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察、分析及語言表達能力。

　　科學思想：

　　通過研究氧氣的性質，培養學生嚴謹的科學態度。

　　科學品質：

　　通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，培養學生求實、嚴謹的優良品質。

　　科學方法：

　　通過實驗探討氧氣的化學性質。

　　重點、難點：

　　初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現象的準確描述。

　　教學過程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　[引入]在我們的生活環境中有空氣，而空氣中有氧氣。

　　[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方

　　氧氣對于人類的生活有著至關重要的聯系，是我們和其他動物生存所必需的元素。

　　傾聽

　　回答：人和動物呼吸，急救病人。

　　傾聽

　　激發興趣。

　　[提問]氧氣具有哪些性質呢？

　　在化學研究中，我們通常遵循一個系統的程序來研究某種物質。這個程序包括首先對其物理性質和化學性質進行詳細研究，然后根據這些性質來探索該物質的各種用途。

　　思考、猜想

　　設疑創設情境。

　　初步了解研究物質的程序。

　　[提問]什么是物理性質？

　　物理性質包括什么內容？

　　回答：

　　不經過化學變化表現出來的性質。

　　復習舊知識為學習新知識打好基礎。

　　[展示]一瓶氧氣

　　[討論提綱]

　　1、說出氧氣的色態

　　2 、氧氣有氣味嗎？

　　3、根據已知信息，我們得出以下結論：氧氣的密度高于空氣的密度。

　　4、在一個容積為1升的水中，只有30毫升的氧氣能溶解其中。這說明氧氣在水中的溶解性較低。

　　[講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態變為液態，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。

　　觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）

　　1、氧氣是無色的氣體

　　2、氧氣是無味的（聞氣味）

　　3、氧氣比空氣重

　　4、氧氣不易溶解于水

　　領悟

　　培養學生的面容能力和語言表達能力。

　　學習聞氣味的方法。

　　[板書]一、物理性質

　　1、在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體

　　2、比空氣略重

　　3、不易溶解于水

　　4、氧氣

　　液態氧、固態氧

　　無色、淡藍色、淡藍色

　　[課堂練習]

　　1、在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，不易溶解于水，比空氣略重。

　　2、液態氧為淡藍色，由氣態氧變為液態氧屬于物理變化。

　　[提問]什么是化學性質？

　　【引言】氧氣具有與多種物質發生化學反應的特性，本實驗將通過研究氧氣的化學性質來驗證這一點。

　　看課本第14頁、記錄

　　做課堂練習

　　回答：經過化學變化表現出來的性質。

　　思考、猜想

　　加深記憶

　　及時反饋

　　復習提問，引出新知識。

　　增強學生的求知欲

　　[板書]二、氧氣的化學性質

　　1、氧氣與帶火星的木條反應

　　[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中

　　[觀察提綱]1將一根帶有火星的木條插入氧氣瓶中，會產生什么樣的現象？。

　　[討論]如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？

　　[講解]我們可以利用上述實驗來檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣

　　記錄

　　觀察、記錄。

　　現象：帶火星的木條復燃。

　　說明：氧氣能支持燃燒

　　設疑問。

　　培養學生的觀察能力。

　　學會檢驗氧氣的簡便方法

　　[板書]2、氧氣與硫反應

　　[演示]展示硫粉

　　[觀察題綱]

　　1、觀察硫粉的外觀和顏色。

　　2、點燃硫粉后觀察在空氣中產生的現象。

　　3、將點燃的硫粉伸入純凈氧氣中觀察到的現象。

　　4、判斷生成物是否具有氣味。

　　[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？

　　這種氣體被稱為二氧化硫，在近年，我國禁止燃放鞭炮的原因是因為燃放鞭炮會產生大量的二氧化硫氣體，嚴重污染環境。因此，我們必須樹立保護環境的意識，從自身做起，為保護環境作出貢獻。

　　思考、猜想。

　　觀察并記錄。

　　硫粉為一種呈淡黃色的固體，當點燃時，在空氣中產生的火焰呈現出淺藍色。而在純凈的氧氣環境下燃燒時，火焰則呈現出明亮的藍紫色。此過程會產生一種具有刺激性氣味的化合物作為生成物。

　　討論并回答：有

　　傾聽

　　[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？

　　硫+氧氣—點燃—二氧化硫

　　寫出文字表達式、記錄：

　　加強記憶。

　　[板書]3、氧氣與鋁箔反應

　　[演示鋁箔在氧氣中燃燒

　　[觀察題綱]1、觀察鋁箔的顏色、狀態

　　2、觀察集氣瓶底放的是什么？

　　3、將鋁箔點燃后伸入氧氣瓶中有什么現象發生？

　　4、觀察生成物的色態。

　　[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙

　　防止高溫的生成物落到瓶底而炸裂集氣瓶

　　[提問]怎樣寫出鋁在氧氣中燃燒的文字表達式？

　　鋁+氧氣——氧化鋁

　　傾聽。

　　猜想。

　　觀察、記錄。

　　鋁箔是一種金屬制品，呈現出閃亮的銀白色。這次實驗中，我們將一根火柴點燃，并將其包裹在鋁箔的一端。在集氣瓶的底部加入少量水，然后將鋁箔放入其中。接下來，我們將觀察到鋁箔在含氧氣的環境中迅速燃燒，釋放出大量的熱量，并形成了一種白色粉末狀的固體產物。

　　加強記憶。

　　質疑，激發興趣。

　　培養觀察能力。

　　培養學生分析問題能力。

　　加強記憶

　　[討論]

　　1、氧氣能與木條、硫、鋁等物質發生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？

　　2、物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？

　　[小結]氧氣是一種具有高化學活性的氣體，能夠與多種物質發生反應，并釋放出能量。

　　討論并回答：

　　自由回答。

　　回答：氧氣

　　思考

　　培養學生思維能力。

　　培養觀察能力和語言表達能力。

　　二、化學反應

　　提問：什么是物理變化？

　　什么是化學變化？

　　[講述]

　　1、什么是化學反應？

　　化學反應：有新物質生成的變化，也叫化學變化

　　2、什么是化學性質？

　　化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。

　　區別兩者：前者為過程，后者為結果。

　　回憶

　　分析、歸納并回答。

　　例子：天然氣燃燒、鐵生銹、煤燃燒等都是化學變化。

　　石蠟的熔化、水蒸發變成水蒸氣、木材經過加工制作成桌子等都是屬于物理變化的現象。

　　培養學生的分析歸納能力，需要明確每個知識點所要達到的目標。

　　化學反應的基本特征是新物質的產生，常常會表現為顏色的改變、氣體的`產生以及沉淀的生成。此外，在化學反應中還會發生能量的變化，這種變化通常會以放熱或發光的形式呈現出來。

　　物質跟氧發生的反應叫做氧化反應

　　課后記：

　　初中化學從研究氧氣的性質和應用開始，具體探討了物質的特性與用途之間的關系。物質的特性主要通過物理性質和化學性質來描述，這也是初步認識和了解物質的基礎。因此，掌握物質的變化過程以及性質的區別和聯系對于學生來說是很重要的。物質的物理性質涉及到它們在沒有發生化學反應時的性質，例如顏色、形狀、狀態（固體、液體或氣體）、密度、熔點、沸點等。這些性質可以通過觀察和測量來確定，并且不會改變物質的化學組成。物質的化學性質則是指它們參與化學反應時的特性。例如，物質的化學性質可以表現為與其他物質發生反應、產生新的物質，或是在特定條件下發生分解或變色等。

　　化學性質可以通過實驗來研究和觀察，因為它們與物質的化學組成密切相關。值得注意的是，物質的性質是多樣的，每種物質都有其獨特的特性和用途。對于初中化學，教育要求學生掌握和熟記物質的一些典型的物理和化學性質�？偨Y起來，初中化學的學習主要包括以下方面的物理化學性質：顏色、形狀、狀態（固體、液體或氣體）、密度、熔點、沸點等物理性質；以及與其他物質的反應、新物質的產生、分解或變色等化學性質。這些知識將為學生提供一個深入了解和運用物質的基礎，幫助他們在日常生活和學習中更好地理解和應用化學知識。

初中化學教案14

　　一、教學設計思路

　　新的課程改革倡導從學生和社會的發展需要出發，將科學探究引入課堂，激發學生的主動性，讓學生通過親自經歷來體驗獲取知識的過程，激發學生學習化學的興趣，初步形成科學探究的方法。筆者結合新課程標準的要求，考慮到學生剛接觸化學，充滿了好奇和興趣，而空氣一節的內容是最貼近學生日常生活，最能培養學生從平常生活中追根溯源，發現問題，是培養他們創新精神和初步掌握科學探究方法的極好契機。然而學生剛開始學化學，雖在緒言和實驗基本操作課上了解掌握了一些知識和操作，但相應的知識儲備也是相當不足的，比如C、S、p等物質燃燒后的產物和狀態他們都還沒有學到，要引導他們完成對空氣成分的探究確實有一定的困難。針對這種情況，我對教材內容進行了適當的調整，將空氣和O2的性質進行了重新整合，設計了以證明空氣的存在和空氣中氧氣含量的測定為主線的一節實驗探究課，并于課前安排并鼓勵學生查閱教材、書刊及其他信息資源，既是為探究課做好的必要的知識準備，也是旨在培養學生初步具備探究者應具備的一項能力。

　　二、 教 案

　　課題1 空氣

　　授課人 xxx

　　學 校 xxx

　　教學目標

　　1、知識與技能：認識空氣的重要性，具備動手操作的實驗技能和分析、推理、表達等能力。

　　2、過程與方法：學生通過小組討論設計實驗方案學生實驗匯報結果交流討論來進行初步的探究活動，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　3、情感態度和價值觀：產生對化學學科的熱愛，培養學生實事求是的科學態度，感受科學發現的過程和所運用的方法，發展相互交流，共同協作的科學精神，初步具備創新意識。

　　重 點 空氣的成分。

　　難 點 探究空氣成分的實驗設計和實驗過程。

　　教學方法 師生互動，合作探究。

　　儀器、藥品 集氣瓶、膠塞、燃燒匙、玻璃導管、燒杯、酒精燈、火柴、紅磷、硫粉、鎂帶、蠟燭。

初中化學教案15

　　【教學目標】

　　1、知識與技能：

　　1、了解使用氫氣、天然氣（或沼氣）、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料。

　　2、認識新能源開發的重要性。

　　2、過程與方法：

　　1、通過酸雨危害的模擬實驗來培養學生的探究能力。

　　2、通過對燃料的選用來培養學生比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。

　　3、通過討論培養學生形成良好的學習習慣和學習方法。

　　3、情感態度和價值觀：

　　1、通過燃料對環境影響的學習來樹立保護環境的意識，體會化學與社會發展的關系。

　　2、通過實驗和討論來培養善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新實踐的科學精神。

　　【內容分析】

　　新課程標準中要求學生：認識燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣（或沼氣）、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要性。新課程標準中的活動與探究建議討論：在氫氣、甲烷（天然氣、沼氣）、、煤氣、石油液化氣、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你認為最理想的燃料；調查當地燃料的來源和使用情況，提出合理使用燃料的建議。新課程標準提出可選情景素材有城市“環保汽車”的興起，“西氣東輸”工程等。確定選用人教版的九年級《化學》上冊中的第七單元課題3《使用燃料對環境的影響》作情景素材，學生收集相關資料。學生在前兩個課題已學習了燃燒和滅火、燃料和熱量，本課題內容主要分兩大點，一是燃料燃燒對空氣的影響，二是使用和開發新的燃料及能源。學生在前兩個課題的基礎上主要通過探究煤燃料時產生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽車用燃料的燃燒時產生的尾氣的探究，歸納出煤和石油等化石燃料造成對空氣的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氫氣的燃燒反應、制取等內容，討論燃料的選用。最后了解新能源的利用和開發。結束時總結歸納本課題應該知道的知識是：1、一些燃料燃燒對環境有不良影響，應選擇使用不污染環境或對環境污染小的燃料；2、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料。3、應使用和開發化石燃料以外的清潔燃料，綜合利用資源和開發新能源具有重要意義。

　　【重點】

　　了解燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的'燃料。認識新能源開發重要性。

　　【難點】

　　燃料燃燒對空氣污染的原因，選用燃料的依據，新燃料及能源的優點。

　　【媒體與器材】

　　電腦、小燒杯，稀硫酸、植物葉子或果皮，金屬�；驐l（如鐵、鋁等），小石頭粒

　　【教學模式】

　　【教學過程】

　　教學步驟

　　學生活動設計

　　教師活動設計

　　設計意圖

　　引導探究

　　探究煤的燃燒形成的酸雨。

　　從煤的成份推出燃燒產物，從二氧化碳與水反應生成酸推測二氧化硫形成酸雨。

　　引導復習煤的知識引入酸雨的形成。

　　實驗探究

　　分組進行有關酸雨的探究實驗，并開展討論P140的“討論”。

　　指導實驗，組織討論。引導學生總結發言。

　　探究酸雨的危害。

　　引導探究

　　從汽車用燃料的成份推出燃燒產物，分析尾氣中污染物。

　　引導復習石油的知識引入燃燒產物的探究。

　　探究汽車用燃料的燃燒。

　　總結

　　歸納總結化石燃料燃燒造成對空氣污染的原因。

　　引導從燃燒的反應總結歸納。

　　了解燃料對環境的影響。

　　引導探究

　　從酒的釀制推出乙醇的可再生，從燃燒的反應推出其優點。

　　引導從酒精的制備、性質來探究酒精。

　　探究乙醇。

　　引導探究

　　說出應用的例子及優點。

　　引導從乙醇燃燒的優點探究其使用。

　　探究乙醇作燃料的情況。

　　引導探究

　　回憶氫氣的性質推出氫氣是最清潔的燃料。從制備考慮其應用前景。

　　引導從氫氣的性質制備來探究。

　　探究氫氣。

　　討論

　　從掌握的知識分組討論P143的“討論”

　　組織開展討論。引導學生總結發言。

　　確定選擇使用的燃料。

　　引導探究

　　從掌握的知識描述知道的新能源。

　　引導描述新能源。

　　認識開發新能源的重要性。

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