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初三化學《燃燒和緩慢氧化》教案
一.知識教學點
1.燃燒和燃燒的條件。
2.滅火的原理。
3.緩慢氧化和自燃。
4.爆炸。
5.常見易燃物和易爆物的安全知識。
二.重難疑點
1.重點燃燒的條件。
2.難點燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的區別與聯系。
3.疑點燃燒能否引起爆炸，緩慢氧化能否引起自燃，其關鍵取決于什么？
三.教學步驟
(一)明確目標
1.了解燃燒和燃燒的條件。
2.了解滅火的原理。
3.了解爆炸、緩慢氧化和自燃現象，以及它們與燃燒之間的區別與聯系。
4.常識性介紹常見易燃物和易爆物的安全知識。
(二)整體感知
元素化合物知識從存在、性質、用途到制法已是一個完整的模式。教材在氧氣的性質和用途的基礎上編入第四節燃燒和緩慢氧化，這部分內容的學習既能加深學生對氧氣性質的認識，又能通過聯系實際，提高學生學習的積極性和求知欲。
(三)教學過程
1.請兩位同學到黑板上寫出制取氧氣的文字表達式。
2.催化劑、催化作用、分解反應的概念。
3.工業制取氧氣的原理。（強調實驗室制法為化學變化過程，工業制法為物理變化過程）
寫出鐵、碳、石蠟、硫在氧氣中燃燒的文字表達式。
講評學生的書寫情況，打開課本第一頁彩圖，學生描述現象，總結氧氣的化學性質，從而歸納出燃燒的概念。
①.燃燒指的就是可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應。
人類已有幾十萬年的用火歷史，燃燒與人類的生產和生活有著十分密切的聯系。那可燃物在什么條件下就可以燃燒起來呢？
②.燃燒的條件
*著火點物質開始燃燒的最低溫度。
介紹紅磷與白磷性質上的差異，演示，邊實驗、邊講解，指導學生觀察的重點。
實驗進行不久，銅片上的白磷就開始燃燒，產生白煙，而水中的白磷和銅片上的紅磷并沒有燃燒。
銅片上的紅磷與氧氣充分接觸，為什么也不能燃燒，
因為紅磷的溫度沒有達到它的著火點。
同樣是白磷，水中白磷的溫度比銅片上白磷的溫度還要高，為什么水中的白磷卻沒有燃燒？
水中白磷的溫度雖然達到了著火點，但不能與氧氣充分接觸，故不能燃燒。
若向熱水中通入氧氣，自磷會燃燒嗎？
你認為可燃物燃燒必須滿足什么條件?
1.要使可燃物燃燒，需要同時滿足兩個條件
(1)可燃物要與氧氣充分接觸；
(2)要使可燃物的溫度達到它的著火點。
可見內因(可燃物)是變化的根據，外因(燃燒的條件)是變化的條件，外因只有通過內因才能起作用。
冬天生煤爐，不是用火柴直接點燃煤，而是點燃紙或木材等，為什么?
在知道了燃燒的條件后，你認為我們可以用什么方法來滅火？
2.滅火的原理（1）將可燃物跟空氣隔絕；
（2）將可燃物的溫度降到著火點以下。
炒菜時，如果鍋里的油著了火，你該怎么辦？說出你的依據。
總結肯定學生的方法并鼓勵學生想出更多的滅火方法。
第四節后習題第2題，為什么煤爐火用扇子越扇越旺，而燭火用扇子一扇就會熄滅？
往煤爐內吹風，供給了燃燒所需的足量空氣(氧氣)，冷空氣雖能使爐內燃料降溫，但不會使溫度低于著火點，爐火持續燃燒，所以越扇越旺；用扇子扇燭火，使環境溫度低于其著火點，所以一扇就會熄滅。
由影響燃燒現象的因素而引出爆炸。
三.燃燒的一種特殊現象——爆炸
1.爆炸的條件
學生閱讀課本第19頁內容，找出爆炸的條件及其與燃燒的區別和聯系。
2.安全知識
燃燒是一種劇烈的氧化反應，但并不是所有的氧化反應都象燃燒那么劇烈何發光、發熱，有些氧化反應進行得很慢，如鐵的生銹，我們很難覺察得出，這種氧化我們叫做緩慢氧化。
四.緩慢氧化和自燃
1.緩慢氧化進行得很慢，很被難覺察氧化。（如鐵的生銹）
澳大利亞的森林火災，引入自燃。
物質在緩慢氧化過程中要產生熱量，如果產生的熱量不能及時的散發出去，就會越積越多，使可燃物的溫度升高，當溫度達到可燃物的著火點，而且可燃物周圍有空氣時，不經過點火也會引起自發燃燒，我們就把這種現象稱為自燃。
2.自燃由緩慢氧化而引起自發燃燒的現象。
白磷自燃。
觀察現象并分析緩慢氧化與自燃的區別和聯系。
五.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的區別和聯系。
聯系都屬于氧化反應，都放出熱量。
區別條件不同，放出的熱量、反應的劇烈程度，能否到達著火點、反應的現象不同。
氧化
反應
劇烈氧化
（燃燒）
平靜燃燒
在有限的空間內
急速燃燒
——————→
爆炸
可能引起
緩慢氧化
————→
自燃
(四)總結、擴展
本節學習了幾種氧化反應，其中燃燒的條件是重點，在此基礎上了解了滅火的原理，在今后的學習中我們仍會遇到一些燃燒現象，接觸一些沒有氧氣參與的燃燒現象。
四.布置作業
1.閱讀課本內容，劃出記憶要點。
2.對本章內容進行復習。
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