電離平衡第二課時

時間：2023-05-02 04:33:47 化學(xué)教案我要投稿

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電離平衡（第二課時）

[教學(xué)目標 ]

1．知識目標

（1）常識性了解電離平衡常數(shù)概念。

（2）理解強、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。

（3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強弱。

2．能力和方法目標

（1）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強弱的方法，提高根據(jù)電離強弱判斷相關(guān)的離子反應(yīng)能否進行的能力。

（2）通過用運用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題，提高綜合運用能力。

[教學(xué)重點和難點]

教學(xué)重點電離平衡移動的分析，教學(xué)難點是電離平衡移動原理的應(yīng)用。

[教學(xué)過程 ]

見ppt文件。

課堂練習(xí)：

1．與50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]濃度相同的溶液是（）。

（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水

（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液

（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液

（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液

2．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下：

NaR + CO2 + H2O =HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O =2HR/+Na2CO3

比較HR和HR/酸性的強弱，正確的是（）。

（A）HR較弱（B）HR/較弱（C）兩者相差不大（D）無法比較

3．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2A =H++HA- HA- H+ + A2-

測得25℃時0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，則該條件下，HA-離子的電離度是（）。

（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20%

4． 20℃時，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：

第一步：H2S H+ + HS- 第二步：HS- S2-+H+

若要使該溶液的pH增大的同時c(S2-)減小，可采用的措施是（）。

（A）加入適量氫氧化鈉固體（B）加入適量水

（C）通入適量二氧化硫（D）加入適量硫酸銅固體

5．在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）。

（A）通入氯化氫（B）加少量氫氧化鈉固體（C）加水（D）升溫

6．關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（）的敘述：① 值隨溫度升高而增大；② 與溶液的濃度無關(guān)；③ 在相同條件下，的大小表示的弱電解質(zhì)的相對強弱；④ 值增大，相應(yīng)的離子數(shù)目隨之增大；⑤ 值增大，相應(yīng)原離子濃度一定增大。其中正確的是（）。

（A）①②③ （B）①③④ （C）③④⑤ （D）②③⑤

7．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2A H++HA- HA- H+ + A2-

已知相同濃度時的電離度 (H2A)> (HA-)。設(shè)有下列四種溶液：

（A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液

（C）0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

（D）0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液

據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：

（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。

（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。

（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。

8．氫硫酸溶液里存在著下列平衡：H2S H++HS-，HS- H++S2-。