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鹽類水解[第一課時]
教學目標
知識目標
理解鹽類水解的本質。
理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。
了解鹽類水解的利用。
能力目標
培養學生分析問題的能力。
培養學生運用對比法和依據客觀事實解決問題的邏輯思維能力。
培養學生邏輯推理能力。
情感目標
引導學生樹立“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點。
培養學生善于觀察、勤于思考的科學態度。
教學建議
教材分析
“鹽類的水解”是電解質理論的組成部分，它屬于化學基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質概念的指導下進行, 運用學生已有知識，從中發掘出鹽類水解新知識的“生長點”。
本節內容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規律提供依據。鹽類水解的規律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應用實例，加深對鹽類水解及其規律的理解、鞏固。總之，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學過的電解質的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的重點和難點。
教法建議
本節教師需要為學生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發學生思考，引導學生探究，深入探討實驗的微觀本質，并利用多媒體教學手段，幫助學生實現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規律，要突出個別與一般的辯證關系，要依據教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規律；對于鹽類水解的離子方程式和化學方程式的書寫，在教學中要強調書寫的規范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質及其規律的認識。具體建議如下：
1.知識準備（布置預習作業 ）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學式）
2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的[實驗3-1]改為學生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學生通過實驗現象，“發現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對于“鹽類水解的本質”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學生總結出鹽類水解的本質。
4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學也不容忽視，學生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。
5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學方程式時，要強調說明以下問題：
①鹽類水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”號。
②一般鹽類水解的程度很小，水解產物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）
③多元弱酸的鹽的水解反應分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。
④鹽類水解反應可視作中和反應的逆反應。
6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學，對于重點中學，可啟發學生運用實驗手段自主探究；對于普通中學，可采取教師演示實驗。同時使學生認識到鹽本身的性質才是主要因素，滲透內、外因的辯證關系。
7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學生的視野。
8.本節內容結束前，總結歸納鹽類水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便于學生掌握，同時也教會學生學習。
教學設計方案一
重點：理解鹽類水解的本質
難點：鹽類水解方程式的書寫和分析
第一課時
（一）知識準備
酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）
【實驗】在教師的指導下由學生完成下面的實驗，激發學生學習興趣。
（1）向盛有 ， ， 的試管中分別加入3～4ml蒸餾水，振蕩，使之溶解。
（2）用 試紙測定三種鹽溶液的 ，
并記錄：
：
【設疑】
（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性呢？
（2）同呈中性的 和 其實質是否相同呢？
【講解】這是由于鹽類水解的原因，下面我們就來學習鹽類的水解及其實質。
【設疑】同樣是鹽溶液為什么有的顯堿性，有的顯酸性？
【講解】
① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）
（鹽電離強電解質電離是完全的）
（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）
（鹽，弱電解質，完全電離）
（水，弱電解質，存在電離平衡）
由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。
【設疑】鹽溶液是堿性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
鹽溶液呈酸性，溶液中 增大？為什么會增大呢？ 是從哪來的呢？
【講解】
① 溶液（弱堿強酸鹽，水溶液 ，呈酸性）
（鹽電離強電解質電離是完全的）
（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）
由于生成難電離的弱電解質 促使水的電離，使溶液中 增大，從而使溶液呈酸性。
水解方程式：
水解離子方程式：
② 溶液（強堿弱酸鹽，水溶液 ，呈堿性）
（鹽，弱電解質，完全電離）
（水，弱電解質，存在電離平衡）
由于生成難電離的弱電解質 分子，使溶液中 減少，促使 的電離，從而使溶液中 增大，溶液呈現堿性。
③ 溶液
（鹽，強電解質，完全電離）
由于 結合 的能力與 的能力相當，使溶液中 與 仍相等，所以溶液呈中性。
（三）隨堂練習
1．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（ ）
A． B． C． D．
2．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（ ）
A．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽
B．含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱
D．碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的兩倍
3．物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
5．為了使 溶液中 的比值變小，可加入的物質是（ ）
A．適量鹽酸 B．適量 溶液
C．適量KOH溶液 D．適量KHS溶液
（四）總結、擴展
1．鹽類水解的實質
在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 和 生成弱電解質，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。
2．鹽類水解的類型和規律
（1）通常鹽類水解程度是很小的，而且是可逆的。
（2）水解規律：
有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
①強酸弱堿生成的鹽水解：溶液呈酸性，是弱堿的陽離子水解生成對應的弱堿，使溶液顯酸性。如： 等。
②強堿弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性，原因是弱酸根發生水解，生成對應弱酸，使溶液顯堿性，如： 等。
③強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性，如 等。
④弱酸弱堿鹽強烈水解。（此內容大綱不作要求，不宜向學生補充）
a．酸強于堿，顯酸性，如 ；
b．堿強于酸，顯堿性，如
c．酸堿相當，顯中性，如
⑤弱酸酸式鹽水解：取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。
a．若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。
b．若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如 等。
3．擴展
氮、磷、鉀是植物生長的重要營養元素，洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，能起到軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質污染。
（1）試簡述污染水質的原因。
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關性質和作用。
板書設計
一、鹽的組成類別
1．強酸強堿鹽：如 等；
2．強酸弱堿鹽：如 等；
3．弱酸弱堿鹽：如 等；
4．弱酸弱堿鹽：如 等；
二、實驗測定鹽溶液的 是不是都等于7
1．測蒸餾水 ；
2．測 溶液 ；
3．測 溶液 ；
4．測 溶液 值。
列表比較：
提出問題：為什么都是鹽溶液的（2）（3）（4）三種溶液 會有顯著差異呢？
：強酸強堿鹽 ；
：強堿弱酸鹽 ；
：強堿強酸鹽 ；
剖析原因：寫出離子方程式及化學方程式。
與 電離出來 結合成弱電解質
破壞了水電離平衡，減少水電離，使溶液中 濃度增大，堿性增強。
與 電離出來的 結合生成弱堿 ，破壞了水電離平衡，促使水電離，使溶液中 濃度增大，酸性增強。
強酸、強堿鹽，不水解只電離。溶液顯中性。
三、引出水解定義，歸納水解一般規律
1．定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 或 結合生成弱電解質的反應叫做鹽類水解。
2．水解一般規律：
誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子）。
誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。
都強不水解。
都弱都水解（了解就可）
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