初中化學教案

初中化學教案通用15篇

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，通常需要用到教案來輔助教學，教案是備課向課堂教學轉化的關節點。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？以下是小編幫大家整理的初中化學教案，歡迎閱讀與收藏。

初中化學教案1

　　1、空氣的組成

　　按體積計算，空氣中氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、93%，二氧化碳及其他氣體占0、03%。

　　2、空氣是寶貴的資源

　　氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

　　3、氧氣的性質

　　（1）物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

　　（2）化學性質：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。

　　4、氧氣的實驗室制法

　　（1）實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

　　（2）反應原理（化學方程式）

　　（3）裝置：發生裝置、收集裝置。

　　（4）操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

　　（5）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。

　　（6）注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

　　5、物質的分類：

　　混合物、純凈物。

　　6、物質的性質

　　（1）物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等。

　　（2）化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等。

　　7、物質的變化：

　　物理變化、化學變化或化學反應。

　　（1））物理變化和化學變化的本質區別：

　　是否生成新的物質。由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。

　　（2）化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）

　　知識鞏固

　　1、目前，我國城市空氣質量日報的檢測項目中不包括（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、總懸浮顆粒（TSP）

　　2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是（）

　　A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發、動物的呼吸作用

　　C、食物變質、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

　　3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農作物養料，這種氣體是（）

　　A、氨氣B、氮氣C、二氧化碳D、氧氣

　　4、在中央電視臺發布的重點城市空氣質量日報中可看出，造成空氣污染的'首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的是（）（廢水主要污染水源）

　　A、環境綠化不好，粉塵到處飛揚B、生活和生產中燃燒煤炭

　　C、工業生產排放廢水D、機動車排放尾氣

　　5、下列物質屬于純凈物的是（）

　　A、清新的空氣B、無色透明的雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶

　　6、“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列反應類型中一定符合“化學反應的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產品”只能有一種，不能有兩種。）

　　A、分解反應B、置換反應C、復分解反應D、化合反應

　　7、對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現象是煙，不會是霧。）

　　A、木炭在氧氣中燃燒時，發出白光和放出熱量

　　B、硫粉在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體

　　C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

　　D、紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量的煙霧

　　8、物質在“潮濕的空氣”中發生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關。下列說法不正確的是（）

　　A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關

　　C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關D、熟石灰變質與氧氣、水蒸氣有關

　　9、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結合所學知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現象、結論）

　　參考答案：

　　各取少量無色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產生的是雙氧水，無氣泡產生的是水。

初中化學教案2

　　一、教學設計思路

　　《質量守恒定律》是人教版義務教育課程標準實驗教科書九年級上冊第五單元的第一個課題。從本課題起，學生對化學反應的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開。本課題通過一系列探究活動，引導學生從量的方面研究并得出化學反應的客觀規律，它為化學方程式的學習作好理論準備，是學好化學的基礎。

　　在基礎教育課程改革的今天，如何結合課程教學開展教學探究活動，提高學生的科學素養，使課程價值面向全體學生，是每個教師所關心的問題。在課程標準的指導下，我設計本課題時，做到了四個轉變：

　　（一）由“照方抓藥”向“實驗改進”轉變。

　　以往的演示實驗都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學生，今天我大膽改進了“白磷燃燒前后質量測定”的實驗裝置，如圖：

　　此裝置的優點有三個：1.現象明顯；2.節約時間；3.實驗過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進入和白煙的逸出，減小實驗誤差。

　　（二）由“驗證性實驗”向“探究性實驗”轉變。

　　通過實驗探究不僅能讓學生獲得知識，學到技能，更重要的是讓學生學到科學方法和受到科學思維的訓練，養成科學精神和科學品德，發展學習興趣。在整個教學過程中，我設計了兩次實驗探究活動，一方面加深對質量守恒定律的理解，另一方面，讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經歷，提高學生的科學素養。

　　（三）由“靜止對照”向“互動交流”轉變。

　　在實驗設計上，改變過去“你問我答”的教學方式。學生自己將觀察的現象、分析的思路及得到的結論進行相互交流討論，對產生的錯誤和偏差進行分析總結。培養學生嚴肅認真的科學態度和實事求是的科學精神。

　　（四）由“學科內容”向“貼近生活”轉變。

　　化學課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，通過化學實驗，拉近學生與化學的距離，讓學生體驗到知識的實用價值。在這節課中我讓學生“口吹石灰水”，實驗中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學生明白科學就在身邊，要相信科學，會應用科學知識解決實際問題。

　　二、教案

初中化學教案3

　　一、教學目標

　　1． 1．知識目標：a常識性介紹化學研究的對象，化學教案－緒言。

　　b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

　　c初步了解物理性質和化學性質。

　　2．能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

　　3． 3．德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的，

　　只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

　　4．美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

　　二、教學重點、難點、疑點

　　重點：物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

　　難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

　　疑點：物質變化與物質性質的區別。

　　解決辦法：（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

　　（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

　　三、實驗及教具準備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學法引導

　　1. 學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。

　　如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

　　2．學會觀察化學實驗。

　　首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……等；反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

　　五、課時安排

　　2課時

　　六、教學過程：

　　導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學是研究什么的？

　　[學生討論] 化學是研究什么的？

　　世界是由物質組成的。

　　構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

　　板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

　　教師講解觀察實驗的方法。

　　學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

　　投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

　　下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

　　演示[實驗1]水的沸騰

　　[實驗2]膽礬的研碎

　　實驗編號

　　變化前的物質

　　變化時發生的現象

　　變化后產生的物質

　　1

　　液態的水

　　沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃

　　又凝結成液體

　　液態的水

　　2

　　藍色塊狀的膽礬

　　塊狀固體被粉碎

　　藍色粉末狀的膽礬

　　[實驗3]鎂帶的燃燒

　　[實驗4]加熱堿式碳酸銅

　　3

　　銀白色的鎂帶

　　燃燒，放出大量的熱，同時

　　發出耀眼的白光

　　白色氧化鎂粉末

　　4

　　綠色粉末狀的

　　堿式碳酸銅

　　加熱后，綠色粉末變成黑色，

　　管壁出現小水滴，石灰水變

　　渾濁

　　三種其他物質：氧

　　化銅（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理變化和化學變化

　　[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

　　3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

　　引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化，化學教案《化學教案－緒言》。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

　　在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

　　[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第5頁習題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發光放熱的變化一定是化學變化 B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

　　解答此類題要熟悉下列要點：

　　物理變化

　　化學變化

　　概念

　　沒有生成其他物質的變化

　　生成其他物質的變化，又叫化學反應

　　現象

　　物質的狀態、形狀等發生

　　變化

　　放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀

　　等等

　　實例

　　冰→水→水蒸氣，汽油揮發，

　　木材制成桌椅

　　鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐爛

　　根本區別

　　（判斷依據）

　　是否生成其他物質

　　關系

　　化學變化的過程中一定伴隨物理變化

　　物理變化的過程中不一定有化學變化

　　三、物理性質和化學性質

　　通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的`性質，引出物理性質和化學性質的概念。

　　[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質

　　化學性質

　　概念

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　物質在化學變化中表現出來的性質

　　性質確定

　　由感覺器官直接感知或由儀器測知

　　通過化學變化可知

　　性質內容

　　顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等

　　可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質屬于化學性質？（ ）

　　A． 導電性 B.揮發性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

　　A、 銅綠受熱時會分解；

　　B、 純凈的水是無色無味的液體；

　　C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、 木棒受力折斷。

　　[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

　　我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

　　五、如何學好初中化學？

　　[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。

　　預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

　　聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

　　復習：鞏固所學知識。

　　隨堂練習：

　　布置作業

　　復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

　　板書設計

　　緒言

　　一、 化學是研究什么的？

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　觀察實驗的方法：

　　[投影] 變化前：物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。

　　二、物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　三、物理性質和化學性質

　　四、化學史

　　化學教案－緒言

初中化學教案4

　　【教學目標】

　　1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或實驗）報告的方法。

　　2質的性質、變化、變化過程及其現象。

　　【教學重點】

　　【教學難點】激發學生探究的情趣。

　　【實驗準備】

　　教師準備：燒杯、澄清的`石灰水、火柴、蠟燭、水等。

　　學生準備：蠟燭、火柴

　　【課時安排】一課時

　　【教學設計】

　　引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的方法。

　　實驗探究：

　　點燃蠟燭“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　點燃蠟燭“中”

　　教師巡回指導

　　11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。

　　外焰最先碳化，內焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內焰溫度較

　　學生觀察

　　結論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現象〕

　　熄滅蠟燭“后”

　　教師指導

　　學生觀察發生的現象。

　　學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。

初中化學教案5

　　教學目標：

　　1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；

　　2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；

　　3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；

　　4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。

　　過程與方法：

　　1.了解原子結構模型建立的歷程；

　　2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

　　3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

　　情感態度價值觀：

　　1.物質無限可分的觀點。

　　2.通過“原子的發現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。

　　3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

　　重點、難點：

　　1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養學生辯證統一思維方法。

　　2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。

　　3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。

　　4.知道原子的 結構，建立物質無限可分的觀點。

　　5.能正確求算相對分子質量。

　　教學過程：

　　一、分子 原子

　　1.復習知識

　　【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

　　設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。

　　3.交流討論

　　道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。

　　【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

　　盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。

　　【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

　　在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。

　　【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。

　　講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。

　　【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

　　【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。

　　設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。

　　4.引導探究

　　【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”

　　【課件】原子及原子核構成的模型圖片。

　　【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？

　　【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

　　【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數

　　【閱讀】原子核的構成。

　　【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。

　　【討論】原子核帶正電的原因

　　【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。

　　設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子 內部構成的直觀形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的'關系。

　　5.知識拓展

　　【講解】簡單介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。

　　三、離子

　　6.指導學習

　　【設疑】根據剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。

　　【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

　　【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。

　　【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

　　【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

　　【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

　　教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。

初中化學教案6

　　【教學目標】

　　1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。

　　2習習慣和學習方法。

　　3、激發學生親近、熱愛f

　　教師準備：1的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

　　本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。

　　譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

　　教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。

　　教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到

　　資源共享的目的。

　　如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。

　　整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。

　　更可貴的`是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。

　　課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩（B案）

　　【教學目標】

　　1、 知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　2取的信息進行加工。

　　3會問題，認識化學學習的價值。

　　4、 【教學重點】

　　【教學難點】如何讓學生知道“化學是什么”。

　　【教學準備】實驗準備

　　AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架

　　大試管3支小燒杯

　　【課時安排】1課時

　　【教學設計】

　　一、魔術激趣

　　甲：（展示A、B象呢？

　　甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]

　　C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果

　　向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]

　　（在同學們期待的目光中）

　　乙：我的節目叫“花開花落知多少”。

　　丙：我是一個制造商，產品是什么呢？（展示藍色的E液體和無色的F液體）。

　　丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個小果凍盒內。]

　　丙：同學們，我的產品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。

　　師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參與。

　　這些有趣的現象都與化學

　　密切相關。

　　（將噴霧壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學大世界”。

　　二、動畫展示

　　教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加絢麗多彩。

　　學生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學，化學與人類發展和社會進步有何關系？

　　三、討論交流

　　學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學交流對化學的認識。

　　四、探究活動

　　1、閱讀教科書、研究插圖

　　2、小組競賽

　　（1）說出你所知道的化學家。

　　（2）列舉生活、生產與化學有關的現象或事例。

　　（3）展示帶來的相關資料和實物。

　　3

　　五、圖片展示

　　1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。

　　2、 3、 堆積如山的工業有害廢物。

　　4、 工業廢料“紅塵”滾滾。

　　5、 資料“綠色化學”。

　　6、

　　六、探究小結

　　未來化學將是朝著“綠色化學”的方向發展；同時

　　七、課堂整理

　　1、

　　2、

　　揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意著“化學探----猜測----設計----實踐----結論----反思”，同時暗喻了學生是化學學習的主體。

　　課堂內容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學另一面，很自然地向學生呼喚出“綠色化學”。

　　這種教學處理對培養學生作為現代公民的社會責任感是十分必要的。

　　特別值得一提的是，王老師在化學第一課學習中，就涉及到了學生“化學學習成長袋”，這是在新的教育理念指導下，新的學習評價實踐和新的教育評價觀的具體體現，這種作法是值

　　得提倡的。

初中化學教案7

　　【學習目標】

　　1．了解燃燒反應的特征；學會通過實驗來探究燃燒的三個條件，并運用其來解釋生活中一些相關的現象。

　　2．能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災區時的自救問題。

　　3．能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。

　　【學習重點】

　　燃燒的三個條件和滅火的基本原理

　　【學習難點】

　　探究與歸納燃燒的條件

　　【學習過程】

　　一、知識準備

　　1.你以前的學習和生活中，一定知道許多燃燒的實例。請把你知道的實例填寫在下表中。

　　實例 觀察到的現象

　　鎂條的燃燒 發光、放熱，有白色物質生成

　　燃燒反應的特征可歸納為：

　　2.物質燃燒一般需要同時滿足的三個條件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________

　　3.根據你的觀察和你的調查填寫下表：

　　滅火事例 滅火方法 滅火原理

　　熄滅酒精燈 用燈帽蓋滅 隔絕空氣

　　由此可知，滅火主要有以下方法：

　　實驗探究 探究物質燃燒一般需要的條件。

　　根據上面的3組對比實驗，請你歸納物質燃燒所需要的條件：

　　知識鏈接：常用的滅火器：

　　滅火器的`種類 適用范圍

　　泡沫滅火器 撲滅木材、棉布等引起的火災

　　干粉滅火器 撲滅一般火災及油、氣引起的火災

　　液態二氧化碳滅火器 撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器、電器等引起的火災

　　二、思考與交流

　　1.對火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據考證人類很早就學會鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產生的碎木屑達到一定溫度產生的火星點燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。

　　傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發現巖塊之間用力碰擊，也會產生很多火星，但怎樣產生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。

　　古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現代這些方法也是人們野外生存所必備的。

　　思考：（1）鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？

　　（2）鉆木取火點燃的是什么？鉆石能取火嗎？

　　（3）為什么有了棉花絮后才能成功地擊石取火？

　　（4）黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？

　　2.閱讀P.89圖4-2的實驗，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？

　　3.煤炭、蠟燭常用什么方式點燃？為什么點燃方式不同呢？

　　4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話： ；如果你遭遇火災時，你應該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時間？

　　5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么？

　　三、總結與反思

　　學完本節，我的收獲、啟示或發現有哪些？

　　四、達標檢測

　　解釋下列實驗（如圖所示，白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）

　　實驗

　　實驗現象

　　實驗結論

　　五、課后訓練

　　1關于燃燒的說法正確的是 （ ）

　　A．燃燒一定要點燃 B．燃燒是發光、發熱、冒煙的現象

　　C．凡有發光、發熱現象的變化都叫燃燒 D．燃燒一定是化學變化

　　2．圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應選擇的滅火器為 （ ）

　　A．液態二氧化碳滅火器 B．干粉滅火器 C．泡沫滅火器 D．水

　　3．小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的條件。經查閱資料知：

　　白磷著火點為40℃，紅磷 著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

　　(1)小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現象是

　　(2)小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。 該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是(填序號，下同) ；能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是 。

　　(3)“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比， (填甲或乙)更體現了化學實驗的綠色化追求。

　　六、教學后記

初中化學教案8

　　一、教學設計思路

　　本課題從學生的生活經驗出發，從學生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學生從第一節課起，就感受到化學學習的價值，產生渴望了解化學的強烈愿望。在此基礎上，教材通過提供與化學有關的影響人類進步的資料，引出課題和化學的定義，并運用實例使學生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態度和價值觀教育，使學生充分體會了化學與人類進步、與社會發展的密切關系，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值所在。

　　本課題內容注重“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調研究的對象，讓學生從實際生活中的例子中，加強對化學的認識和感受。本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養，難點是正確理解化學的定義，體驗化學與人類生活、社會發展的關系。通過組織學生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術手段，鼓勵學生主動合作交流，讓學生成為課堂的真正主人，提高了學生的學習興趣，從而突出重點，突破難點。

　　由于本課題基本上是非知識內容教學,所以本課時的主要教學任務就是讓學生感受化學、體驗化學、認識化學。

　　本課題的教學目標是：

　　1.知識與技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

　　2.過程與方法：通過小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度與價值觀：①激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。②體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

　　本課題教學主要采用主動探究、合作學習、討論交流的方式展開，開放式教學，培養學生的學習習慣和學習方法。本課題教學應體現如下主要特征：

　　1.以學生的活動為主線展開教學；

　　2.特別注重與實際生活的聯系；

　　3.注重讓學生探究問題的過程；

　　4.運用多媒體為學生創造良好的學習環境；

　　5.激勵與評價

　　（1）關注學生參與課堂活動的程度、關注在合作交流中表現的情感、態度的發展。對參與程度的評價，主要對學生能否主動地與同學合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學生思維的合理性、靈活性和創造性。

　　（2）對發現問題和解決問題的評價，實際上是對學生化學學習過程和方法的考查，即對學生在學習過程中需要經過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

　　整個評價以激勵為主線，學生通過互評與自評，對各個環節進行及時評價與調控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應盡可能更具動感、美感。

　　二、教案

　　課 題：化學使世界變得絢麗多彩

　　授課人：湛興和

　　學 校：湖南省汨羅市白塘中學

　　教學目標

　　1.知識與技能

　　知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

　　2.過程與方法

　　通過學生小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度與價值觀

　　激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。

　　體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

　　重 點

　　對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養。

　　難 點

　　正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會發展的關系。

　　教學方法

　　主動探究、合作學習、討論交流的開放式教學。

　　儀器藥品

　　NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

　　【板書設計】

初中化學教案9

　　一、教學設計思路

　　如果把掌握知識的過程比喻為建筑一幢大樓，那么教師應當提供給學生的只是建筑材料，真正的建筑師應該是學生自己,而不是教師。為此，我從學生已有的知識背景出發，把教學活動設計在學生的最近發展區。課前，師生利用生活廢品自制教具，使學生對本節知識有了初步的認識，培養學生創新精神和實踐能力，解決大額班實驗儀器不足的問題，促進師生之間的情感交流；課堂中，讓學生收集、整合實驗室制取O2的有關信息，推理出實驗室制取氣體的一般設計思路，再結合思路設計CO2的實驗室制法，然后讓學生用自己設計的裝置制取、驗證、驗滿CO2，使學生在輕松愉快的環境中探究知識，享受成功的喜悅；課后，讓學生利用本節所學知識再設計一套實驗室制取CO2的裝置，參加班級展覽，將探究由課內延伸到課外，達到學以致用的學習效果。這樣才能真正使教師成為學生掌握獲取知識的引導者，學生學習能力的培養者，教學過程的參與者。

　　二、教案

　　課 題 CO2制取的研究

　　授課人

　　學 校

　　教學目標

　　知識與技能目標

　　1、討論實驗室制取氣體的一般設計思路，進行CO2制取的探究實驗；

　　2、通過探究，初步掌握實驗室制取CO2的藥品、原理、裝置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性質，學會收集、檢驗和驗滿CO2的方法。

　　過程和方法目標

　　1、使學生初步認識科學探究的意義和基本過程，學會用科學的方法分析、推理、解決問題；

　　2、通過分組實驗，培養學生合作、表達與探究的能力。

　　情感、態度和價值觀目標

　　1、增強學生對自然界中化學現象的好奇心和探究欲，從探究活動中獲得成功的喜悅，激發學生學習化學的興趣；

　　2、培養學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創新的科學品質。

　　重點

　　1、討論和歸納實驗室制取氣體的一般設計思路；

　　2、實驗室制取CO2的化學反應原理、裝置及收集、檢驗CO2的方法。

　　難點

　　根據實驗室制取氣體的一般思路設計CO2的實驗室制取方法。

　　教法

　　對比法、分組實驗法、實驗探究法。

　　儀器藥品

　　儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。

　　藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。

初中化學教案10

　　教學目標

　　1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質的宏觀組成，用微粒描述物質的微觀構成。

　　2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。

　　3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。

　　教學內容分析

　　本節教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎上學習單質和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質、微觀構成和抽象符號很自然地結合在一起，易于學習和掌握。

　　教學對象分析

　　人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現對事物的'記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規則，就可以與全世界的人方便地進行學術交流!他們可能會對學習充滿興趣。

　　實驗用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等

　　教學過程

　　教師活動學生活動活動設計意圖

　　課前教師布置研究性課題：

　　1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質的分子模型。

　　2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。

　　學生親自動手制作模型、搜集材料。

　　在學生已有的知識的基礎上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結構等許多微觀知識。

　　一、元素

　　教師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。

　　學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。

　　學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。

　　在學生制作好5個分子模型的基礎上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統稱的認識，順勢概括出元素的概念。

　　學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。

　　給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學!

　　教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總稱。

　　學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。

　　二、元素符號

　　在認識元素概念的基礎上，教師與學生一起學習元素符號。

　　[活動天地]

　　以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：

　　1、元素符號的書寫規律

　　2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規律

　　3、熟記18個常見的元素符號

　　4、對元素符號進行分類

　　學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。

　　利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列"紙牌"的過程中使學生發現元素符號的書寫規律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎。

初中化學教案11

　　教學目標

　　1．知識與技能

　　(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

　　(2)了解原于結構的表示方法；

　　(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；

　　(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。

　　2．過程與方法

　　(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；

　　(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。

　　3．情感、態度與付值觀

　　(1)初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；

　　(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

　　教學重點難點

　　重點：離子的形成。

　　難點：核外電子排布的規律。

　　課時安排

　　1課時

　　教與學互動設計

　　(一)創設情境，導入新課

　　[談談]原子的結構

　　[體驗]畫出原子結構草圖

　　(二)復習回顧，課前熱身

　　1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。

　　2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。

　　3．指出下列原子核外電子數：

　　H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

　　(三)合作交流，解讀探究

　　二、核外電子的排布

　　活動1：

　　[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?

　　[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。

　　[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。

　　[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?

　　[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。

　　[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

　　活動2：

　　[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?

　　[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。

　　[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

　　2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。

　　[明確]各原子的最外層可能不相同。

　　[小結]電子層：一二三四五六七

　　能 量： 低……→高

　　離 核： 近……→遠

　　活動3：

　　[提問]稀有氣體化學性質表現如何?

　　[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。

　　[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?

　　[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。

　　[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。

　　[提示]若第一層為最外層，則為2個。

　　[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。

　　[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。

　　活動4：

　　[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。

　　[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。

　　[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。

　　活動5：

　　[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

　　[歸納]原子結構示意圖的意義：

　　二、離子的形成

　　活動6：

　　[投影]1～20號元素原子結構示意圖

　　[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

　　三類元素的原子的.最外層電子數特點及其結構是否穩定?

　　三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?

　　[歸納]

　　[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切。

　　活動7：

　　[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?

　　[課件演示]動畫：氯化鈉的形成

　　[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

　　2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。

　　活動8：

　　[討論]如何表示離子?

　　[歸納]離子符號的書寫：

　　先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。

　　[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?

　　[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。

　　離子符號前面的數字：離子的個數。

　　活動9：

　　[議一議]原子和離子的比較

　　[小結]1．不同點：

　　①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。

　　②原子不顯電性，離子帶電。

　　[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；

　　若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；

　　若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。

　　③原子在化學反應中不變，離子可能變。

　　[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。

　　④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

　　2．相同點(聯系)：

　　①都能構成物質，保持物質化學性質。

　　②

　　活動10：

　　[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。

　　[歸納]

　　[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。

　　(三)應用遷移，鞏固提高

　　[投影]

　　1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )

　　2．下面是幾種粒子的結構示意圖：

　　①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩定結構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。

　　3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：

　　(1)由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。

　　(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。

　　(四)總結反思，拓展玨伸

　　[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。

　　[拓展延伸]

　　1．M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排

　　布相同，則N元素原子核內質子數為 ( C )

　　A．m+n+a B．m+n-a

　　C．a-n-m D．a+m-n

　　[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數＝核外電子數。

　　2．對于“具有相同質子數的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )

　　A．一定具有相同的電子數 B．不一定是由同種元素組成的粒子

　　C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子

　　[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

　　(五)課堂跟蹤反饋

　　夯實基礎

　　1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )

　　A．水受熱后汽化 B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

　　C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣

　　2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(依次用X、Y、Z表示)關系為 ( B )

　　A．X=Y=Z B．Y>Z>X

　　C．X>Z>Y D．Z=Y>X

　　3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( C )

　　4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )

　　A．①② B．①④

　　C．②③ D．③④

　　5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 ( B )

　　6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是 ( C )

　　7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質子數為 ( B )

　　A．6 B．8

　　C．10 D．12

　　8．(20xx長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 ( A )

　　9．(20xx山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )

　　提升能力

　　10．(20xx吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是 ( C )

　　A．原子是微小的實心球體，可以再分

　　B．單個SO2分子有刺激性氣味

　　C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成

　　D．離子是原子失去電子后生成的粒子

　　11．某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的說法錯誤的是 ( D )

　　A．原子的核內質子數為16 B．原子的核外有3個電子層

　　C．原子的最外層電子數為6 D．屬于金屬元素

　　12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )

　　①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等

　　A．①②③④⑤ B．①③⑤

　　C．①④⑤ D．②③④

　　13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數為 ( A )

　　A．1 B．2

　　C．8 D．10

　　開放探究

　　14．表示M2＋粒子結構示意圖的是 ( B )

　　15．1996年科學家在宇宙深處發現了H3＋離子和H3分子。請回答：

　　(1)1個H3＋離子中含有 3 個質子， 2 個電子。

　　(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是 C (填序號)。

　　(3)H3屬于 單質 (填“混合物”、“單質”或“化合物”)。

初中化學教案12

　　第一章 第一節 空氣

　　教學目的

　　1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。

　　2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。

　　3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。

　　重點和難點

　　了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。

　　教學方法

　　談話、研討、講解相結合的啟發式教學

　　教學過程

　　〔引言〕在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。

　　〔板書〕 空 氣

　　〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？

　　（提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？）

　　〔小結〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣體物質組成的。人們已經測知它的成分有：

　　〔板書〕 一、空氣的組成

　　1.空氣的成分及其體積分數（大約）：

　　〔講述〕 空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5。

　　〔提問〕 你知道氮氣和氧氣在性質上主要的`不同嗎？

　　（氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。）

　　〔講解并提問〕實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

　　根據上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？

　　（給學生一定時間的思考和議論）

　　〔演示實驗〕①展示如圖裝置

　　②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置

　　③提示學生注意觀察操作方法和實驗現象后，教師操作。

　　〔提問〕①你看到了哪些現象？

　　②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質？

　　③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？

　　④剩余的4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？

　　⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什么？

　　〔小結〕根據學生回答情況進行小結。

　　〔講述〕人類對空氣的研究和認識，經歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統的錯誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹的、實事求是的分析和判斷。

　　在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發展，科學家才陸續發現了稀有氣體等其它成分。

　　〔引言〕下面我們簡單的了解一下稀有氣體。

　　〔板書〕2.稀有氣體

　　稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。

　　〔講述〕 稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質發生反應的緣故。隨著科技的發展，人們發現在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣體。

　　由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。

　　〔閱讀〕課本使學生了解稀有氣體的特性和用途

　　〔講述〕大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現代化工業的發展，若不重視工業廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。

　　〔簡介〕英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。

　　〔板書〕 二、空氣的污染與防止

　　1.污染空氣的物質

　　(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。

　　(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

　　2.污染物的主要來源

　　(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒

　　(2)化工廠的廢氣

　　(3)水泥廠的粉塵

　　(4)燃放煙花爆竹

　　(5)焚燒枯枝野草樹葉等

　　; 3.防止和減少空氣污染的方法

　　(1)工廠做到廢氣回收與處理

　　(2)發展民用煤氣生產

　　(3)嚴禁燃放煙花爆竹

　　(4)禁止焚燒樹葉、野草

　　(5)提高汽油、柴油質量

　　〔小結〕防止空氣與環境污染，保護人類生存環境，是每個人都應盡的義務和責任。

　　〔練習〕（投影出示練習題）

　　在相同條件下：

　　①分離100L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。

　　②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。

　　③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。

　　〔作業〕略

初中化學教案13

　　一、教學設計思路

　　新的課程改革倡導從學生和社會的發展需要出發，將科學探究引入課堂，激發學生的主動性，讓學生通過親自經歷來體驗獲取知識的過程，激發學生學習化學的興趣，初步形成科學探究的方法。筆者結合新課程標準的要求，考慮到學生剛接觸化學，充滿了好奇和興趣，而空氣一節的內容是最貼近學生日常生活，最能培養學生從平常生活中追根溯源，發現問題，是培養他們創新精神和初步掌握科學探究方法的極好契機。然而學生剛開始學化學，雖在緒言和實驗基本操作課上了解掌握了一些知識和操作，但相應的知識儲備也是相當不足的，比如C、S、p等物質燃燒后的產物和狀態他們都還沒有學到，要引導他們完成對空氣成分的探究確實有一定的困難。針對這種情況，我對教材內容進行了適當的調整，將空氣和O2的性質進行了重新整合，設計了以證明空氣的存在和空氣中氧氣含量的測定為主線的一節實驗探究課，并于課前安排并鼓勵學生查閱教材、書刊及其他信息資源，既是為探究課做好的必要的知識準備，也是旨在培養學生初步具備探究者應具備的一項能力。

　　二、 教 案

　　課題1 空氣

　　授課人 xxx

　　學 校 xxx

　　教學目標

　　1、知識與技能：認識空氣的重要性，具備動手操作的實驗技能和分析、推理、表達等能力。

　　2、過程與方法：學生通過小組討論設計實驗方案學生實驗匯報結果交流討論來進行初步的探究活動，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　3、情感態度和價值觀：產生對化學學科的熱愛，培養學生實事求是的科學態度，感受科學發現的過程和所運用的方法，發展相互交流，共同協作的科學精神，初步具備創新意識。

　　重 點 空氣的成分。

　　難 點 探究空氣成分的實驗設計和實驗過程。

　　教學方法 師生互動，合作探究。

　　儀器、藥品 集氣瓶、膠塞、燃燒匙、玻璃導管、燒杯、酒精燈、火柴、紅磷、硫粉、鎂帶、蠟燭。

初中化學教案14

　　1、教材分析

　　案例章節：《義務教育課程標準實驗教科書（人教版）》上冊第一單元課題物質的變化與性質

　　內容分析：本課題結合學生日常生活的一些典型事例，并通過實驗、觀察記錄分析等活動，幫助學生建立物理變化和化學變化的概念。透過化學變化時發生的現象揭示和抓住化學變化的特征，從而初步理解物理性質和化學變化的概念，了解化學學科研究問題的角度和方法。

　　教學方法：問題教學、分組協作學習、實驗探究

　　2、教學思路與設計

　　在學生學習化學課程之前，學生已經接觸過大量的化學變化實例，只不過他們對物理變化、化學變化及他們的區別沒有思考過，對化學變化的本質特征沒有根本的認識。因此本節課的基本任務就是要幫助學生建立物理變化、化學變化、物理性質和化學性質的概念。

　　本課題位于九年級化學上冊起始部分，是學生接觸到的第一個化學實驗。學生剛接觸化學不久，對化學學科只有一個初步印象，知道什么是化學，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質并不清楚。在毫無化學基礎、從來沒接觸化學實驗的前提下，如何正確演示實驗、引導學生觀察實驗現象，引導學生透過現象看本質將是重要環節。同時在這節課中，學生將會與化學實驗第一次親密接觸，怎么進行實驗，科學探究的方法是什么，將會直接影響到學生以后實驗探究的學習。

　　3．教學目標分析

　　知識與技能：了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化；了解物理性質和化學性質的概念并能分清哪些是物理性質，哪些是化學性質。

　　過程與方法：通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理；用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。

　　情感態度與價值觀：激發興趣，培養學習的自覺性和主動性；培養嚴謹務實的科學作風。

　　4. 教學重難點

　　物理變化、化學變化的概念；物理變化、化學變化的判斷

　　5．教學設計框架

　　教學設計流程

　　一、物質的變化

　　教師活動學生活動設計意圖

　　[視頻]生活中的幾種物質及其變化，對最后原子彈的爆炸進行評述。觀看、了解世界由物質組成且物質在不斷的變化用生動形象的畫面激活學生的思維，培養愛國情感，樹立為民族振興學習化學的志向。實驗1、水的沸騰

　　實驗2、膽礬的研碎

　　實驗3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應

　　實驗4、石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳通入澄清石灰水

　　實驗1由師生共同完成；實驗2和實驗4第一個反應由學生分組完成，其余由教師演示。

　　教師引導學生由實驗3得出兩個結論：實驗2中的粉末是膽礬；膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成的藍色沉淀是新物質。

　　分組實驗

　　學習觀察并記錄實驗現象，與生活中對水沸騰的印象比較，體會觀察應更準確和具體。

　　這是書上的第一批實驗，學生的實驗基礎知識不夠，教師完成有危險和有技巧的操作，可以起示范作用，同時又盡可能多的給了學生動手和清楚觀察物質的機會。實驗1、2與生活經驗聯系可拉近學生與實驗的距離，培養學生小組合作的能力。

　　比較歸納上述四個實驗的相同點和不同點。

　　小組討論并交流討論結果

　　本節最重要的知識由學生總結，記憶深刻。培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實和實踐的科學精神，概括、總結的能力，使學生能主動與他人進行交流和討論，培養學生由實驗得出結論的能力和習慣。鼓勵學生暢所欲言，調動個性化和開放性思維。教師列舉兩個變化，由學生判斷是物理變化還是化學變化，為什么？

　　由學生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學變化。學生思考判斷

　　小組討論并交流討論結果學會簡單運用所學知識

　　將所學知識與生活結合，培養學生開放思維舉例說明化學變化和物理變化中伴隨的一個現象，

　　[提問]在物理變化和化學變化中還伴隨那些現象？小組討論并交流討論結果

　　了解變化中伴隨的現象，進一步說明判斷物理變化和化學變化的依據僅是有無新物質生成。

　　二、物質的性質

　　教師活動學生活動設計意圖

　　[提問]酒精揮發，鐵易生銹在本質上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？

　　分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結歸納出物理性質，化學性質。培養學生合作、思考、概括、總結的能力，使學生能主動交流和討論。教師列舉兩個性質，由學生判斷是物理性質還是化學性質，為什么？學生思考判斷學會簡單運用所學知識

　　教師就有關物理性質的幾個基本概念作一簡單介紹（熔點、沸點、密度）認真聽講使學生了解物理性質的幾個基本概念引導學生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結合自己的生活實際經驗和知識，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質，試著判斷哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質，利用哪些方法可以區分它們，并將你的看法與同學交流。

　　學生觀察

　　并討論

　　培養學生思考、概括的能力，使學生能主動交流和討論。教師說明物理變化和化學變化、物理性質和化學性質的聯系，說明事物的變化是復雜的，對復雜事情分類是科學研究的方法之一。學生體會這一科學研究的方法認識科學研究的方法，受到科學態度和科學方法的教育。

　　教后反思：

　　1、教學環節分析

　　設問質疑、呈示目標——通過視頻（生活中的幾種物質及其變化，如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水），引出教學任務（物理變化和化學變化），將學生的注意力都吸引到學習任務中來。通過從學生熟悉的事物入手，使學生對此產生困惑，并對學習產生積極的興趣和動機，激發學生的思考。

　　互動交流——教師是學生學習動機的激發者，是善于歸納問題的指導者，更是教學活動的調節者和組織者。在學習過程中培養學生的合作精神和創新精神，學生在問題情境中去“發現”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發展。教師適時的激發學生的思考，讓問題的'討論環環相扣，步步深入。

　　實驗探究——新課標倡導的探究學習，是引導學生深入學習的關鍵環節。本節課采用引導-發現教學模式，引導學生通過實驗去觀察、分析、研究，從而“發現”知識，探究規律；從生活實際中發現問題，通過設計，用實驗去探究，從而使問題獲得解決。

　　得出結論—— 學生通過親身經歷的科學探究活動，在教師的引導下，得到正確的結論。教師幫助學生將在探究階段所構建的陳述性知識重新組織成有利于運用的知識形式（師生共同歸納總結，把一般性知識概括成），建立并加強其與其他知識之間的聯系，以便于將來的提取和使用。

　　總結與反思——在這節探究課的最后，教師和學生一起進行總結與反思。總結從兩方面進行：一方面是學生在完成一階段的探究活動后，反思這節課所做實驗的嚴密性，還有哪些方面有待解決，另一方面，教師依據整節課的環節，結合教材對全課及探究過程進行總結。

　　2、現代教學媒體與傳統板書有機結合

　　現代教學媒體（Flash動畫、PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學生的注意，在發現學習教學中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統的教學手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學生回答的過程中，教師的板書有助于學生傾聽已有意見，在此基礎上，發表自己的觀點，師生共同完成教學過程。

　　3、小組協作學習，積極參與問題解決過程

　　引導-發現探究教學模式強調學生的積極參與，學習任務主要是通過學生自主探索和協作學習完成的。本節課部分采用小組協作的形式，各小組按照探究活動進行分工、合作，共同完成一個研究課題。學生要積極主動地獲取、分析、處理信息，并在活動中學會與人交流、合作共同完成學習任務。

　　4、發展學生的思維品質

　　傳統課上，老師的演示實驗或是學生實驗其實變成了驗證性的實驗，新課改要求一種真正的探究模式，學生從實驗中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學生的認知規律。

　　教師從學科領域和現實生活中選擇主題，創設一種類似科學研究的情境，運用類似科學研究的辦法，使學生主動探究問題，獲得知識、技能、情感、態度的發展，促進學生創新意識、創新能力的提高。通過實驗之后的反思，培養了學生思維的嚴密性。

　　點評：白下區教師進修學校 趙燕寧

　　物理變化和化學變化是化學理論性知識，作為啟蒙階段的學習，它直接影響學生對化學學習認知結構的發展，同時也影響學生對化學的進一步學習和發展。本節課的教學減弱了對概念的記憶要求，加強了理解層次的要求。重視化學概念的形成，重視學生對概念的理解。以生活中常見的變化和現象為素材，通過實驗引導學生理解物質變化這一基本概念。教師的設計符合課標要求，達到了教學目標。

　　一．重視通過實驗教學，初步培養學生的實驗技能

　　本節課中的四個實驗是學生學習物理變化和化學變化的重要基礎，對引導學生學會用教材有拋磚引玉的作用。這四個實驗具有一定層次性，屬于依次遞進關系，所以由教師演示和學生共同探究相結合是一個很好的教學手段。教學中教師能注意引導學生觀察實驗現象、描述實驗現象，通過對比得出結論，初步培養了學生的實驗能力。教師將有些簡單易操作的實驗讓學生自己動手完成，利于學生更直觀地感知實驗在化學學習中的地位和作用。教師將演示和學生分組實驗相結合，處理得較妥當。

　　二．聯系生活實際，創設學習情景，培養學生學習興趣

　　教師通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學生體驗化學就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動畫等多種形式的呈現，激發學生學習的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學習的樂趣。

　　三．關注師生互動和生生互動，體現評價的多樣性

　　互動是一種交往，對學生而言，交往意味著心態的開放，主體性的凸現，個性的彰顯，創造性的解放，這是新課程所倡導的理念。

　　本節課在教學過程中，教師能幫助學生認識自我，在動手實驗中，在問題討論中體現學生的自主性和合作性，注重學生情感態度價值觀的培養。教學中教師給學生積極的評價，并對學生的表現和問題的解答進行適時的評價。這種采用學生互評和教師點評相結合的方式，強調過程評價與結果評價并重，體現了評價的多樣性和整體性。

　　本節課教學步驟清晰，重點突出，能為學生的動手和動腦創造機會，課堂氣氛輕松，師生關系融洽。讓學生在掌握知識與技能的同時，感悟了學習化學的樂趣和重要性，為今后的學習打下了良好的基礎。

初中化學教案15

　　一 、指導思想

　　新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發展”。在本節我創設能引導學生主動參與的教育環境，利用實驗激發學生的學習積極性，培養學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發展。

　　二、教材分析

　　本節課的主要內容是學生學會判斷物質發生化學變化時，發生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。

　　三、學生情況分析

　　學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

　　四、教學目標

　　【知識與技能】

　　1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。

　　2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養學生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通過實驗探究，培養學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。

　　【過程與方法】

　　1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

　　2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

　　3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

　　五、教學重點：理解和運用質量守恒定律

　　教學難點：微觀解釋質量守恒定律

　　六、教學方法

　　講授法、談話法、討論法、實驗探究法

　　七、教學策略

　　1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質，發現事物變化的規律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。

　　2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯系在一起，這樣讓學生發現原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養學生的創新精神和實踐能力。

　　3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環節的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。

　　八、教學準備：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒體課件：動畫

　　九、教學流程：

　　總結演示

　　十、教學過程：

　　教師活動 學生活動 教學意圖

　　【演示實驗】展示一瓶變質的牛奶

　　提問：這是什么？

　　解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。

　　追問：它發生了什么變化？

　　【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發生著許多的化學變化，反應前、后物質的種類發生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？

　　【提出問題】 反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？

　　學生觀察并回答--牛奶

　　化學變化

　　同學經過思考后提出一些問題。傾聽思考、產生學習興趣從學生生活實例入手，激發興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發求知欲。

　　學生大膽猜想與假設：

　　1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

　　2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

　　3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

　　學生討論、分組交流 1發現問題比解決問題更重要

　　2培養了學生的創新意識，啟迪了學生的創新思維過教師活動

　　過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動聆聽 教學意圖程

　　 【演示實驗1】白磷燃燒前、后質量的測定實驗１結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（） 。

　　【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質量的測定

　　實驗２結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（ ）。 稱量記錄：

　　反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ） 克。

　　稱量記錄：

　　反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ）克。

　　初步學習定量研究問題的方法。

　　培養學生觀察能力和記錄實驗的方法。

　　【問題討論】化學反應前、后物質的質量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

　　【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

　　反應名稱 實驗現象 反應后

　　質量和 結論

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分組：把學生分成三組

　　1：設計方案

　　2：實驗探究

　　3：匯報結果

　　結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。

　　帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。

　　1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案

　　2：能積極分工、協作、觀察并記錄。

　　3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。

　　４：描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養學生的實驗設計能力

　　2：培養操作能力以及研究問題的科學態度3：體現合作精神

　　4：初步形成科學探究能力

　　5：培養學生嚴謹的治學態度

　　【板書】一、質量守恒定律

　　1、定律內容（略） 記憶定律內容 初步記住定律。

　　教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

　　【投影】史實資料--《質量守恒定律的發現》

　　閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創新的精神。

　　把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。

　　【提問】我們做了很多的`實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

　　思考

　　【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應

　　師生交流： 實驗記錄：

　　反應前、后質量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？ 聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。

　　【板書】2、幾點說明：

　　（1）參加化學反應

　　（2）總質量（沉淀或氣體）

　　（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。

　　學

　　【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。

　　過 【多媒體課件】

　　電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。

　　學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。 引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。

　　【板書】二、質量守恒的原因：

　　原子的種類、數目和質量均不改變。

　　（三個不變） 學生歸納并記錄 培養學生分析和歸納的能力

　　【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用

　　程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發言 學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。

　　布置作業：

　　（易）在反應A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為 克

　　（中）在反應

　　3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為 。

　　（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質量是 克 。 記錄 分層作業，利于學生智力開發

　　課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢 自愿

　　開拓學生視野

　　板書設計：

　　第三節 質量守恒定律

　　一、質量守恒定律內容：

　　參加化學反應的各物質質量總和

　　等于反應后生的各物質質量總和

　　二、質量守恒的原因：

　　原子的種類、數目、質量均不變

　　三、質量守恒定律的應用：

　　十一、教學反思：

　　《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規律。本節的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。

　　第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背。

　　第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。

　　第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。

　　現在回想起這節課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節課的形式推廣應用到其它章節的教學中呢？我還會努力嘗試。

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