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桑建強：2011年高考化學復習教案（8）
氯 氣（第一課時） 學習目標： 1、使學生了解氯氣的物理性質和用途； 2、使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質； 3、從氯的原子結構特點和氯氣與金屬、氫氣等的反應了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。 教學重點：氯氣的結構及氯氣的化學性質（氯氣與金屬、氫氣的反應）。 教學難點：從氯的原子結構特點及氯氣與金屬、氫氣等的反應了解氯氣具有氧化性，是一種化學性質非常活潑的非金屬。 教學程序： [新課引言] [學生活動] 寫出F、Cl的原子結構示意圖。 從這兩種元素的原子結構示意圖，我們可以看到：它們的最外層電子數均為7，具有相似的結構。它們不穩定，在反應中很容易得到1個電子或與相應原子共用電子對，從而達到最外層為8個電子的穩定結構，表現出較強的非金屬性。 [講]這一節我們學習單質氯氣，它是一種雙原子分子。首先讓我們來學習氯氣的性質。 [板書] 氯 氣 一、氯氣的性質 [展示] 展示一瓶氯氣，在瓶后襯一張白紙。 （1）讓學生觀察氯氣的顏色、狀態； （2）請一個學生上臺聞一聞氯氣的氣味（注意聞氣體的方法：輕、扇、飄，并演示給學生看）； （3）向盛氯氣的集氣瓶中加入少量的水，振蕩，觀察氯水的顏色（由學生操作）。 [講解]黃綠色氣體，是一種有毒的氣體 [歷史事件]氯氣有毒。1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰兩軍對峙的比利時 伊珀爾戰場。趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。霎時間，在長約六公里的戰線上，黃綠色的云團飄向法軍陣地。毫無準備的英法士兵猝不及防，眼看著黃綠色的氣體涌來，先是咳嗽，繼而喘息，有的拼命掙扎，有的口吐黃液慢慢躺倒。一位戰地記者進行了如此描述：“他們已經死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體。”德軍共施放氯氣18萬公斤，使協約國有1.5萬人中毒，5000人死亡.這就是戰爭史上的第一次化學戰，從此，化學戰作為最邪惡的戰爭被寫入了人類戰爭的史冊。 [指出]氯氣把人類帶入了痛苦，但它也能造福人類，關鍵在于人類自身怎樣去使用。 [總結]氯氣在通常情況下是氣態，呈淺黃綠色；在1個大氣壓下，降溫到-34.6℃，會變成液態氯，繼續降溫到-101℃時，液態氯會變成固態的氯；氯氣有毒，并有強烈的刺激性氣味；可溶于水，1體積水約能溶解2體積的氯氣，氯水呈淺黃綠色。 [板書]（一）氯氣的物理性質 （1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體； （2）氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色（常溫常壓下，1體積水可溶解2體積氯氣，因此，實驗室不能用排水法收集氯氣）； （3）易液化（常壓下-34.6℃變為液體）； （4）密度比空氣密度大（收集氯氣可用向上排空氣法）。 [強調] ①氯氣有毒，吸入大量會致死，但只要嚴格按照操作規定操作，實驗是沒有危險的； ②不僅聞有毒氣體需要這樣操作，聞其它氣體也應采取這種方法。 [過渡]需要指出的是，空氣中含有極少量的氯氣不但無害，而且有利。我們常常把少量的氯氣通入自來水，以達到殺菌消毒的目的。那么氯氣的毒性到底是為什么，少量的氯氣為什么又能殺菌消毒呢？這就是我們要學習的化學性質所要解決的了 [板書]（二）氯氣的化學性質 [講述]物質的結構決定了物質的性質。大家回憶一下氯元素的原子結構示意圖 [分組討論]（1）氯原子的原子結構有什么特點？是否穩定？在反應中易發生怎樣的變化？ （2）這一結構特點決定了氯氣怎樣的化學性質？ [總結] 氯原子的最外層有7個電子，在反應中很容易得到1個電子或與相應原子共用電子對，從而達到最外層為8個電子的穩定結構。因此，氯氣的化學性質非常活潑，具有較強的氧化性。 [板書]1、氯氣與金屬反應 [設問] 初中我們就學過Cl2與Na的反應,請同學寫出該反應的化學方程式。 [板書] 2Na + Cl2 === 2NaCl [補充實驗] 做鈉在氯氣中燃燒的實驗。 [思考] 氯氣除了可以和鈉等活潑金屬反應外，是否還會和其它金屬反應呢？ [講解]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，也能跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過一個實驗來回答這個問題 [演示實驗]鐵絲在氯氣中燃燒 [現象]紅熱的鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，充滿棕色的煙。（氯化鐵晶體的微小顆粒） 6e- [板書] 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 [演示]向集氣瓶中加入少量水觀察。 [講解]溶液呈黃色，說明生成的為高價的氯化鐵而非氯化亞鐵 [注意]在通常情況下，干燥的氯氣不能與鐵起反應。因此，可用鋼瓶儲運液氯。 [板書] Cu + Cl2 = CuCl2 [現象]生成棕黃色煙 ［板書總結］氯氣和金屬反應生成最高價氯化物 [練習]實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可與多種金屬直接化合，寫出氯氣跟Al、Mg反應的化學方程式 [板書] 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Mg + Cl2 = MgCl2 [提問]氯氣能與金屬反應，那么與還原性弱的非金屬反應嗎？ [板書]2.與某些非金屬的反應 [演示]H2在Cl2中燃燒。（對比在空氣中和在Cl2中燃燒現象有何區別） [講述]在空氣中應是淡藍色火焰，但由于玻璃中含有鈉離子，所以顯黃色火焰；在氯氣中蒼白色火焰，瓶口有白霧生成（由于反應生成了HCl極易溶于水，與空氣中的水蒸氣結合生成白霧） [復習]鹽酸的通性（與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等的反應） [討論]1.比較鐵在氯氣中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點 2.燃燒是否一定要O2 參加？ （都是發光、發熱的劇烈的化學反應；燃燒不一定需要氧氣參加。） [板書]燃燒：一切發光發熱的劇烈的化學反應都叫燃燒。 [講述]實驗證明，在一定條件下，Cl2還可以和P、S、C等非金屬直接反應 [flash演示實驗]P和Ｃu在Cl2中的燃燒 [板書]2P + 3Cl2 = 2PCl3 (l) 2P + 5Cl2 = 2PCl5 (s) [現象]有白色煙霧生成 [講述]固體小顆粒為煙，液體小液滴為霧 [本課總結]本節課我們學習了鹵族元素的重要單質——氯氣，了解了氯氣的物理性質，從氯原子的結構入手，重點學習了氯氣的化學性質。由于氯氣具有強的氧化性，因此，它與變價金屬反應時會生成高價的金屬氯化物。 [作業] 作業本 氯氣（一） ［課后反思］【桑建強：高考化學復習教案8】相關文章：
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