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桑建強：2011年高考化學復習教案（4）
課題1 鹽類的水解規律 一 教學目標 1、知識與技能：基本要求：認識鹽類水解的原理，能解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解實質。了解鹽類水解的規律，并能運用其規律判斷鹽溶液的酸堿性，會正確書寫鹽類水解的化學方程式和離子方程式。以碳酸鈉溶液為例，了解多元弱酸鹽的分步水解。 發展要求：用實驗測得常見酸式鹽溶液的酸堿性，能用電離和水解理論解釋碳酸氫鈉溶液呈堿性的原因。 說明：弱酸弱堿鹽的水解不作要求。 2、過程與方法：結合實際現象聯系相關化學知識理解溶液的酸堿性概念，創設情境，培養學生自主探究的能力和計算的能力。 3、情感態度與價值觀：通過對本節內容的學習，初步樹立起辨證唯物主義的世界觀，激發探求未知知識的興趣。 二 教學重點、難點 1、重點：鹽類水解的實質、書寫鹽類水解的化學方程式和離子方程式 2、難點：書寫鹽類水解的化學方程式 三 教法與學法 啟發式、討論法 四 教學準備 多媒體、實驗用品 課型：新課 課時安排：1課時 五 教學過程設計 [引入]思考：以水的電離平衡為基礎，說明HCl、NaOH 的水溶液為什么分別顯示酸性和堿 性？ [師]酸的水溶液顯酸性，堿的水溶液顯堿性，那么，鹽溶于水后是顯酸性、中性還是堿性？ [活動與探究]書p74，用pH試紙檢驗下列溶液顯酸性、堿性、中性？ (1) NaCl (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4) CH3COONa (5) AlCl3 [結論]CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液顯堿性、NH4Cl、 AlCl3 的溶液顯酸性、NaCl 的 溶液顯中性。 [探究問題1]試用歸納法找出鹽的類型與鹽的溶液酸堿性的關系？ [學生活動]實驗結果統計分析及推理，見ppt [探究問題2]為什么上述不同類型鹽溶液的酸堿性不同？ [思考]CH3COONa是什么類型的電解質？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些 微粒？這些微粒能相互反應嗎？若反應，結果怎么樣？ [學生活動] CH3COONa == CH3COO_ +Na+ + H2O H+ + OH_ CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 溶液中離子的濃度: Na+ ＞ CH3COO－ ＞ OH_ ＞ H+ [學生活動]分析討論氯化銨在溶液中的變化： NH4Cl == NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ 溶液中離子濃度: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH- [板書]一、鹽類的水解 1、定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽 類的水解。 [探究問題3]結合鹽類水解的定義，探究下列問題： ⒈從鹽的組成角度分析鹽類水解的條件、實質是什么？ ⒉鹽類水解反應與中和反應的關系如何？反應程度如何？ [板書]2、對概念的理解 ①水解的條件：生成弱電解質 ②水解的實質：破壞了水的電離平衡, 促進了水的電離。 ③水解反應與中和反應的關系： ④特點：中和反應進行的程度較大，是放熱反應；水解反應進行的程度較小，是吸熱反應。 [師]醋酸鈉在溶液中的變化實質：弱酸根離子 + 水 弱酸 + 氫氧根離子 氯化銨在溶液中的變化實質：弱堿陽離子 + 水 弱堿 + 氫離子 NaCl = Na+ + Cl- H2O OH-+ H+ 不反應 結論：所加的鹽中必須有弱酸根離子或弱堿陽離子才能發生水解。 [討論]根據表格（見ppt）歸納鹽類水解的規律 [板書]二.、鹽類水解的規律 有弱才水解，無弱不水解。 —條件 誰強顯誰性，同強顯中性。 —結果 越弱越水解，都弱都水解。 —程度 [提問]碳酸鈉如何水解？（書p76） 多元弱酸根的水解分步進行。 [交流與討論]實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請從電離和水解兩方面分析導致NaHCO3溶 液顯堿性的原因。 NaHCO3既能電離，又能水解，其水解程度要大于電離程度，所以溶液顯堿性. [師]弱酸酸式鹽溶液的酸堿性:決定于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小. 電離程度大于水解程度顯酸性：NaHSO3、NaH2PO4 、NaHS等. 電離程度小于水解程度顯堿性：NaHCO3、Na2HPO4等. [探究問題4]如何書寫鹽類水解的化學方程式及其離子方程式？ [板書]三、鹽類水解的化學方程式、離子方程式的書寫 1、鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫 符號，不寫“＝”符號。 2、找出鹽類組成中會發生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子），直接寫出鹽類水解的離 子方程式. 3、鹽類水解的程度一般很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“↓”、“↑”符號，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產物的形式。 4、多元弱酸鹽分步水解，以第一步水解為主，水解方程式一般只寫第一步；多元弱堿鹽的 水解不分步書寫。 5、書寫中應注意電荷守恒與質量守恒。 [學生活動]問題解決，書p76 [課堂練習]【桑建強：高考化學復習教案4】相關文章：
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