硝酸相關計算題型總結

時間：2023-05-01 02:45:01 工作總結我要投稿

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硝酸計算類型題

硝酸相關計算題型總結

一、

例1

二、

例2

三、電子守恒法：

例3.

4、始終態(tài)法

【終態(tài)法的運用使許多復雜問題簡單化,在化學計算中具有非常重要的地位。基本原則：抓住反應態(tài)和最終狀態(tài)。】

例4：1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來越淺,共收集到 672 mL 的氣體(標準狀況下).將盛有此氣體的容器倒氮元素守恒法: 【參加反應的硝酸=起酸性作用的硝酸+起氧化劑作用的硝酸】離子方程式法：【注意離子反應，緊扣實質求解】如3 Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O —

扣在水槽中,通入標準狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為多少mL。

A . 168 B. 224 C . 336 D. 504

5、極限法

如硝酸與鐵反應,隨用量的不同,產物可能是 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 這時可用極限法解。如果產生的氣體產物不單一,可能也要用極限法解。

例5：把22.4 g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中,反應只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列說法正確的是( )。

A.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C.產物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質的量之比為1:3

D.產物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物質的量之比為3:1

6、討論法

例6：鋅與硝酸反應，若有 1 mol 硝酸參加反應，就有 0.8 mol 電子發(fā)生轉移，此時硝酸的還原產物中氮元素的化合價為______。

7、關系式法

例7：硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質量為（）

A. 28.2g B. 56.4g C. 64.2g D. 72.6g

【練習】

1、

2、1.92gCu片與定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則反應中消耗HNO3_______mol被還原的HNO3________mol，轉移電子________mol。

3、單質跟濃硝酸反應時，每有0. 25 mol單質反應就消耗1 mol HNO3，則單質元素氧化后的化合價可能是（）

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．4

4、13g鋅與硝酸溶液反應，共消耗了31.5g硝酸，硝酸的還原產物是（）

A．NH4NO3或N2O B．只有N2O C．只有NO D．只有N2

5、一定量銅在某濃硝酸溶液中完全溶解。已知參加反應的 30 g HNO3 中被還原的 HNO3 質量為 13 g，則生成的 NO 和 NO2 的體積比為( 同溫同壓下測定) （）

A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1

6、m g 銅與一定濃度的硝酸完全反應放出 V1 L 氣體，將所得氣體通過足量水后，收集到 V2 L氣體，欲使 V2 L氣體完全轉化為硝酸，所需氧氣的物質的量為(氣體體積均在標準狀況下測定，且不考慮有 N2O4 生成)。（） A.V13V2m mol B. mol C. mol D.無法計算 12889.689.6

－

＋7、銅與1mol／L的硝酸反應，如果NO3濃度下降0．2mol／L，則溶液中c(H)同時下降（）

A．0．2 mol／L B．0．4 mol／L C．0．6 mol／LD．0．8 mol／L

8、一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入250 mL 濃度為2 mol/L 的硝酸溶液，反應完全后，生成1.12 L NO氣體(標準狀況下)，再加入1 mol/L 的 NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加 NaOH 溶液的體積最少為（）。

A. 450 mL B. 500 mL C. 400 mL D. 不能確定

9、

10、

11、銅鎂合金4.6 g 完全溶于濃硝酸中,若反應中硝酸被還原,只產生 4480 mL NO2 氣體和 336 mL N2O4氣體(標準狀況下).反應后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的質量為多少g。

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